Ensayo-Practica De Quimica

PRÁCTICA 2: SOLUCIONES

Alejandro Ríos Vargas.

Juan Diego Velasco.

Camilo Andrés Anaya.

Grupo A

Septiembre 23

Profesora:

Luisa Gómez.

ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUÍA

UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA

ENVIGADO

2014

PRÁCTICA 2. SOLUCIONES

CONTENIDOS

Objetivos

Objetivo General

Observar el comportamiento de soluciones acuosas a partir del análisis de la capacidad que posee el soluto de solubilizarse en un medio y las diferentes formas de expresar su concentración.

Objetivo Específico

Reconocer el efecto del soluto y su solubilidad.

Identificar la concentración desconocida de soluciones acuosas mediante diversas técnicas para la determinación del soluto.

Aprender diferentes métodos y técnicas aplicadas a la preparación de soluciones acuosas de diferentes concentraciones.

Trabajar la nomenclatura de los diferentes compuestos utilizados y obtenidos en la práctica.

Datos y resultados

El propósito de esta práctica fue llevar a la aplicación los conceptos de solubilidad, soluto y solvente, entre otros, que fueron enunciados en la guía de laboratorio, para poder comprender como estos conceptos tienen aplicación en nuestra vida diaria y esto se pudo observar con la utilización de componentes tan frecuentes como el cloruro de sodio y el agua, así mismo se buscó, mediante el uso de determinados instrumentos, reconocer algunas de las propiedades de las soluciones elaboradas

Solubilidad

Miscibilidad de diferentes solutos en agua y etanol

Se comenzó separando 6 tubos de ensayo, Respectivamente se adicionó a 3 de ellos Agua (H2O) y a los otros 3 Etanol (C2H6O). Se tomó un tubo por cada muestra a los cuales se les agregó Cloruro de sodio (NaCl), Cloruro de bario (BaCl2) y Yodo (I2) respectivamente de manera que cada tubo de ensayo tuviese agua y alguno de los 3 solutos y etanol análogamente. Procedimos a agitar los tubos con el fin de determinar si el solvente tenía la capacidad de disolver la sustancia incorporada. En la tabla 1, se describe el comportamiento de la solubilidad de las sustancias.

SOLVENTE

SOLUTO H2O C2H5OH

NaCl Soluble Soluble

BaCl2 Soluble Soluble

I2 No soluble Poco soluble

Tabla1.Miscibilidad en agua y etanol.

En la tabla anterior se puede observar que el Cloruro de sodio (NaCl) es soluble en el Agua produciendo una mezcla homogénea, y también en él Etanol; Al mezclar el Agua con el Cloruro de bario (BaCl2) se obtiene una sustancia soluble, lo mismo se evidencia cuándo se mezcla con el Etanol. En la última muestra, el Yodo (I2) produce una mezcla heterogénea con el agua, mientras que con el etanol se produce un compuesto de color naranja-rojizo, el cual no se disolvió completamente.

Preparación de una solución saturada de cloruro de sodio.

Al inicio se determinó la masa del vidrio reloj y de la cápsula de porcelana vacía y limpia, la cual fue 117.6318 gramos; posteriormente, en un vaso de precipitado se vertieron 25mL de agua destilada a los que se adicionó Cloruro de sodio sólido (NaCl)(s), a continuación se agito hasta que el agua llego al tope de solubilidad para el soluto en esas condiciones. Obtuvimos una mezcla heterogénea la cual filtramos con el fin de remover el precipitado que no pudo disolverse; de la sustancia filtrada tomamos 5mL, los cuales se depositaron en la cápsula de porcelana anteriormente pesada, esta fue calentada a una temperatura de 100 grados Celsius, hasta que terminó el proceso de evaporación del agua.

Al culminar el proceso de separación y calentamiento de la sustancia procedimos a esperar que la cápsula estuviera completamente fría, para determinar el peso del residuo obtenido, el cual fue de 119.3100 gramos.

Masa cápsula vacía + Vidrio reloj (g) 117.6318 gramos.

Masa Cápsula con residuo + Vidrio reloj (g) 119.3100 gramos.

Residuo (g) 1.6782 gramos

Tabla 2: Preparación de una solución saturada de cloruro de sodio.

Preparación de soluciones acuosas

Soluciones de cloruro de sodio

La segunda parte de la práctica estaba basada principalmente en obtener los datos necesarios para calcular la densidad de algunas soluciones, cada solución tenía una base de cloruro de sodio, a la cual se le fue agregando diferentes sustancias hasta obtener las soluciones indicadas en el manual.

Preparación de la solución N°1.Se pesaron 8.1701 gramos de Cloruro de sodio(NaCl)(S) y se agregó en un vaso de precipitados de 250 mL, con 40 mL de agua destilada, se agito continuamente hasta diluir por completo, se vertió la solución en un balón volumétrico de 100mL, se purgó el vaso de precipitados con 40mL de agua destilada y se agregó al balón volumétrico, luego se agitó; para completar el volumen de la solución se procedió a adicionar agua hasta el aforo. A esta solución se le llamo: “solución N°1”. Los resultados obtenidos están organizados en la tabla 3.

Densidad de la solución N°1. Para calcular la densidad de la solución era necesario calcular la masa (g) y el volumen de la solución (mL). Se tomó un picnómetro vacío y se obtuvo un peso de 19.2430 gramos; para determinar la masas de la solución, se vertió el líquido en el picnómetro y se pesó nuevamente, dando como resultado 45.7692 gramos. A partir de estos dos pesos se obtuvo la masa final de la solución, que generó un total de 26.5262 gramos.

Densidad de la solución N°1: El proceso para obtener la densidad de la solución es dividir la masa de la solución (g) entre el volumen de la solución (mL).

ρ=26.5262g/(25mL.) = 1.0610g/mL

Preparación de la solución N°2. Para ejecutar la preparación de esta solución se adicionó en un balón volumétrico de 100mL, 20mL de la “solución N°1”, se completó el volumen de la solución con Agua destilada hasta el aforo, se agitó y homogenizó. Se llamó a esta “Solución N°2”.

“Solución N°3”. Fue entregada por el profesor: Pedronel Araque, el cual se encontraba a cargo de la práctica, está solución tiene una concentración molar desconocida.

Preparación de la “Solución N°4”Al preparar la siguiente solución procedimos a mezclar en un vaso de precipitados de 250mL, 20mL de la “Solución N°3” y 20mL

...