Ensayo de quimica

Nombre: Brandon Ulises Bello Hernández

Materia: Química

Escuela Colegio De Bachilleres Plantel 1 el Rosario

Maestro: Ing., Gustavo Ortiz

Grupo: 456

FIRMA 2

Modelo Corpuscular

Dicho modelo molecular debe ser elemental lo más posible, debe explicar las propiedades observadas, debe contemplar la existencia de partículas muy pequeñas, de tamaño despreciable frente al volumen total, dotada de grandes velocidades constantes movimientos caóticos, chocando entre sí o con las partes o más bien paredes del recipiente.

En cada choque se supone  que no hay pérdida de energía y que no existe ningún tipo de unión entre dichas partículas existentes que no son las que forman dicho gas.

[pic 1]

        FIRMA 3

LEY DE LOS GASES

• Ley De Charles(Ley De Volumen)

Se dice que para un gas ideal a presión constante, el volumen  es directamente proporcional a la temperatura absoluta

V=k2T

• Ley De Gay-Lussac

Postula que las presiones ejercidas por un gas  sobre las paredes del recipiente que lo contienen  son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen  es constante

P=K3T

• Ley De Dalton(Presiones Parciales)

Establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.

P Total=P1+P2+P3+…….+P2.

P Total=P Gas + P H2O

FIRMA 4

TAREA

1: Un globo  contiene 432 ml de helio, a una presión de 6.2 kilopascales ¿Cuál será la presión cuando  el gas  se expande hasta ocupar un volumen de 875 ml, si la  temperatura permanece constante?

Formula                  Sustitución                           Datos              

Pl.v1=p2 v2          p2=(6.2kp)(432 ml)                    v1=432 ml                                                                           dfdfsfsfsfhsjhfjshfkjshjfhs(875 ml)                           v2=875 ml

P2=p1.v1                         p2=(6 2p)(432)              p1=6.2 kpa                                                    gjhV2

                                                                               P2=?

Respuesta=p2=3.6102P

2. ¿Cual será el volumen de una muestra de gas a 30 g/centígrados, si inicialmente ocupaba un volumen de 400 ml a 0 grados/centígrados?

Datos                              Sustitución:                Respuesta:

V1=400 m                        V2 =V1.T2                  v2=443.9560 ml[pic 2]

V2=?                                     T1

T2=30°c=303°k               V2= (400 ml) (303k)[pic 3]

T2=273k=0°C                        (273 k)

Formula

V1=V2                                                                                                                               T1=T2

3: Un gas a 89°C ocupa un volumen de 0.67 litros, A que temperatura en kelvin aumentara el volumen a 1120 ml?

Datos                        Sustitución

T1=89°(=362 k          (0.6 ml   =   (1.120 ml)                                                                        V1=0.6 ml                  (362 K)           T2                                                                                          T2=? En K            T2=(1.120 ml)(362 K)                                                                                                                                                 V2=1120 ml                      0.6 ml[pic 4][pic 5][pic 6]

Formula              T2=675733.333 K

V1    V2                                                                                                                                   da=[pic 7][pic 8]

T1    T2

Datos                                                             Sustitución

V1=4.32 L=4320 Ml; P1V1=P2 V2           (6.2 ke)(4320)[pic 9]

P=6.2 Kpa                                                         (875)

P2 =P

V2=875 ML                                         Despeje:                   Resultado:

T1=T2                                            P2 =P1.V1               P2=30.61 kpa                                                                                 addjkldjsklfhaklsjfkjaskfajfklsjakfjskkV V2[pic 10]

FIRMA 5

TAREA 2

1: Las llantas de un automóvil se llenaron a una presión de 2 atmosferas y a una temperatura de 20°c,después  de 25 km la presión subió 2.15¿Cuál será la temperatura a dicha presión?

Datos

P1= Atmosfera                       T2=P1(P2)(N)                                                                                       T1=Atmosfera                              T1                                                                                  T1=2 atmosfera                                                                                                                                                T1=20°C                            T2=4.30=0.215(25)=5.375                                                                                          V1=25 Km                                       20°C                                                                                                                                            P2=2.15                                     T2=5.375                                                                                                                       T2=?[pic 11][pic 12]

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