ENSAYO DE QUIMICA

Enlace quimico

Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.

Enlace ionico definición

El enlace iónico

El enlace iónico se produce cuando se combinan un metal y un no metal. El metal alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones (convirtiéndose en catión). El no metal gana electrones (convirtiéndose en un anión). Es decir:

El enlace iónico se da entre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto signo se atraen.

En un compuesto iónico, la fórmula sólo nos indica la proporción en la que se encuentran los átomos. En el enlace iónico no se forman moléculas aisladas. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos.

CARACTERISTICAS: Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:

* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones

* Altos puntos de fusión y ebullición.

* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.

* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

ejemplos enlaces iónicos:

Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Potasio (KCl)

Ioduro de Potasio (KI)

Oxido de Hierro (FeO)

Cloruro de Plata (AgCl)

Oxido de Calcio (CaO)

Bromuro de Potasio (KBr)

Oxido de Zinc (ZnO)

Oxido de Berilio (BeO)

Cloruro de Cobre (CuCl2)

DEFINICIÓN ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente se genera cuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Este tipo de enlace se da entre elementos no metálicos, ya que éstos tienen muchos electrones en este nivel y tienen más tendencia a ganarlos que a cederlos, buscando una estabilidad electrónica de un gas noble que tiene su capa externa con todos los electrones posibles.

El enlace covalente es formado por electrones que son comunes a los átomos, de esta forma su capa electrónica más superficial adquiere la estructura de un gas noble, siendo la fuerza de éste mayor que la fuerza eléctrica de repulsión que se da entre ambos átomos con carga negativa. Por lo general las moléculas están formadas a través de este tipo de enlaces.

10 ejemplos de enlaces covalentes:

Molécula de cloro (Cl2)

Molécula de Agua (H2O)

Metano (CH4)

Molécula de Oxígeno (O2)

Molécula de Hidrógeno (H2)

Molécula de Flúor (F2)

Amoniaco (NH3)

Trióxido de Azufre (SO3)

Bióxido de Carbono (CO2)

Cloruro de Fósforo (PCl5)

CARACTERISTICAS: Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades:

* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.

* En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

* Son blandos en estado sólido.

* Aislantes de corriente eléctrica y calor.

* Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Enlaces múltiples

Es el compartimiento de más de un par de electrones entre dos átomos durante la formación de los enlaces covalentes, para satisfacer

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