Ensayos Por Via Humeda

ENSAYOS POR VIA HUMEDA

I. OBJETIVOS

• Aprender a diferenciar y reconocer las diferentes reacciones que se dan por el ensayo de vía húmeda.

• Observar el procedimiento a realizar cuando la muestra se encuentra en estado sólido y qué hacer cuando la muestra se encuentra en solución.

• Identificar elementos (iones) en una solución.

• Conocer las sustancias específicas para el reconocimiento de aniones y cationes.

II. FUNDAMENTO

Este tipo de ensayos se basa en las reacciones químicas que se producen entre una solución en la cual se desea identificar o reconocer la presencia de una sustancia o componente(s) para formar otros compuestos con características y propiedades conocidas (Soluciones).

III. MARCO TEORICO

Estos ensayos determinan cualitativa y cuantitativamente la composición mineral, mediante el empleo de reactivos (normalmente ácidos), que disuelven los minerales y rocas. La determinación por vía húmeda da resultados bastante exactos, pero exige un mayor trabajo y requiere un equipo de laboratorio más sofisticado.

Uno de los más extendidos es el de la disolución en ácido clorhídrico. Se suele realizar con una pequeña porción de mineral que se disuelve en 5 centímetros cúbicos de este ácido diluido. Para conseguir la disolución de algunos minerales es necesario su calentamiento o el empleo de ácido clorhídrico concentrado.

Muchos minerales se disuelven presentando efervescencia cuando contienen componentes potencialmente gaseosos. Un caso típico es el de los carbonatos; todos ellos se disuelven en ácido clorhídrico (como la calcita, el aragonito) con una característica efervescencia, reacción que, excepto en los dos casos anteriores, necesita ser calentada. Algunos sulfuros se disuelven en ácido clorhídrico desprendiendo H2S (sulfuro de hidrógeno), gas con un característico olor a podrido.

Los óxidos de manganeso al ser disueltos y calentados con ácido clorhídrico concentrado, desprenden cloro, gas que al ser inhalado resulta tóxico.

Otros minerales se disuelven totalmente sin presentar reacción alguna de efervescencia, tales como algunos óxidos, hidróxidos, sulfatos, fosfatos y arseniatos. Cuando los minerales son abundantes en ciertos elementos, la solución toma unas tonalidades características, de manera que si abunda el hierro, la solución presenta un tono amarillento; en el caso de los minerales de cobre, dan un color azul verdoso; y la abundancia de cobalto da tonos rosados.

Para este análisis se puede deducir que se producen una serie de reacciones o no por:

1. Formación de un precipitado: Se debe a la insolubilidad de compuestos formados, si se forma un precipitado, se deben haber formado unos nuevos enlaces más fuertes los cuales no se pueden romper mediante reacciones con los otros productos químicos disponibles.

2. Formación de un gas: En esta reacción se forman nuevos enlaces y/o se rompen otros para formar una sustancia que no estaba presente previamente.

3. Cambios de color: La mayor parte del color que aparece en las sustancias es el resultado de unas ciertas variaciones de energía que experimentan los electrones. Los cambios posibles están determinados por el medio que rodea a los electrones, los cambios en los enlaces químicos originan cambios en el medio y por consiguiente, variaciones en el colorido.

En el análisis cualitativo, no solo se tiene en cuenta el análisis de tipo visual directo, sino que también se cuenta con los análisis de tipo instrumental que a continuación se mencionan:

a. Polarografía

b. Cromatografía

c. Espectrofotometría

El análisis cualitativo de sustancias inorgánicas requiere de procedimientos que se fundan en reacciones de iones (átomos o grupos de átomos con carga eléctrica).

De ahí que el análisis por vía húmeda consta de un análisis de cationes y un análisis de aniones por separado.

Para el análisis de cationes se cuenta con una “marcha sistemática” (sigue un orden establecido) que consta en separar grupos de cationes de acuerdo a sus solubilidades.

CATIONES: Son los iones positivos que migran al electrodo negativo.

ANIONES: Son los iones negativos y migran al electrodo positivo.

IV. PARTE EXPERIMENTAL

Materiales

• Pinzas

• Fosforo

• Mechero bunsen

• Papel indicador

• Tubos de ensayo.

• Gradilla.

• Agua destilada.

Reactivos

• ClNa

• AgNo3

• HCl

• Cl2Ba

• Pb(NO3)

• CO3Na2

• ClNH4

• ClFe

• SO4Cu

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