Identificación de aniones por vía húmeda

Identificación de aniones por vía húmeda.

FUNDAMENTO

Este tipo de ensayos se basa en las reacciones químicas que se producen entre una solución en la cual se desea identificar o reconocer la presencia de una sustancia o componente(s) para formar otros compuestos con características y propiedades conocidas (Soluciones)

II. OBJETIVOS

1. Identificar elementos (iones) o componentes en una solución.

2. Conocer las sustancias específicas para el reconocimiento de aniones y cationes.

3. Conocer las diversas formas de identificación en los análisis por vía húmeda.

III. MARCO TEORICO

Reacciones por Vía Húmeda:

Las reacciones analíticas por vía húmeda pueden clasificarse según los cuatro tipos fundamentales que se indican a continuación:

* Reacciones ácido-base. Que implican una transferencia de protones.

* Reacciones de formación de complejos. En las que se produce una transferencia de iones o moléculas.

* Reacciones de precipitación. En las que además de haber un intercambio de iones o moléculas tienen lugar la aparición de una fase sólida.

* Reacciones redox. Que entrañan un intercambio de electrones.

Electrolisis:

La electrólisis o electrolisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.

La palabra electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

Nomenclatura

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas

Las consecuencias de las propiedades únicas del carbono se ponen de manifiesto en el tipo más sencillo de compuestos orgánicos, los hidrocarburos alifáticos o de cadena abierta

Aniones

• Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónicoH2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas,margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas

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