Ensayos a la flama

Química IV

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Sección:

Practica 2: Ensayos a la flama

Integrantes:

Marco Teórico

Modelo atómico de Bohr y su teoría atómica:

Bohr unió la teoría del átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la ciencia : La física cuántica. Así, en 1913 formulo la hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció 3 postulados:

1. El electrón no puede giraren cualquier orbita, sino solo en cierto número de orbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptan un número infinito de orbitas.
2. Cuando el electrón gira en estas orbitas no tiene energía.
3. Cuando un átomo estable sufre una interacción, uno de sus electrones puede pasar a otra orbita estable.

Este método fue propuesto para explicar como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y porque los átomos presentaban espectros de emisión característicos; Dos problemas que fueron ignoraos por Rutherford.

Espectro electromagnético y de emisión: Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto delas ondas electromagnéticas referido a un objeto. El espectro electromagnético es la radiación electromagnética que emite.

En este sentido el espectro sirve para identificar cualquier sustancia. Los espectros se observan mediante los espectros copias con las cuales además se pueden medir la magnitud de ondas la frecuencia y la intensidad de la radiación.

Todas las radiaciones electromagnéticas se transmiten a la velocidad de la luz en forma de ondas.

Una onda corta significa alta frecuencia y una onda larga baja frecuencia.

La energía electromagnética es una particular longitud de onda en el vacío, tiene una frecuencia asociada y una energía de fotón, por lo tanto el espectro electromagnético, puede ser expresado en cualquiera de esos términos.

Mediante el suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emitan radiación en ciertas frecuencia visibles que constituyen su espectro de emisión.

Efecto fotoeléctrico:

Así se le llama a la liberación de los electrones de enlaces con átomos y moléculas de las sustancias bajo acción de la luz.  Hay tres características para captar el efecto fotoeléctrico:

1. La corriente fotoeléctrica de saturación,  es decir el número máximo de los electrones liberados por luz en un segundo es directamente proporcional al flujo luminoso incidente.
2. La velocidad de los fotoelectrones crece con el aumento de la frecuencia de la luz incidente y no depende de su intensidad.
3. Independientemente de la intensidad de la luz, el efecto fotoeléctrico solo con frecuencia mínima determinada según el metal dado de la luz que se denomina

Frecuencia de corte.

Marx Planck

Físico alemán fundador de la teoría cuántica.  Constante de Planck usado para calcular la energía de un fotón y la energía de un cuanto fotón. Depende de la frecuencia de la radicación.

E=hr

En el mismo año Planck formulo que la energía asociada a la radiación electromagnética vienen en pequeñas unidades.

Teoría cuántica:

Es una teoría basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones.  Entre las materias solo puede emitir o absorber energía en pequeñas cantidades.

El modelo actual del átomo se basa en la dinámica mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, inmediatamente los cuales se puede describir un electrón en un átomo.

Números cuánticos:

1. Número cuantico principal:  (h) respuesta a los niveles energéticos, de designa con números eternos positivos del h=1 hasta el h=3.
2. Número cuantico secundario:  Determina el subnivel y se selecciona con el nombre del orbital.
3. Número cuántico magnético:  Representa los orbitales presentes en su subnivel.
4. Número cuantico por spin (s): Se relaciona con el giro del electron sobre su propio eje, se le asignan números fraccionales.
5. Aportaciones Heisenberg y Shrodinger: Shrodinger se baso en un sistema que se conoce como función de onda y Heisengerg en lo que se llamo matrices.  Poco después Shrodinger demostró que ambos métodos que eran equivalentes.

Variables:

Dependiente: espectro de emisión que produce cada sustancia y el color.

Independiente: Sustancias.

Planteamiento del Problema

¿Qué espectros se generan a partir de las substancias que serán quemadas?

Hipótesis: Si encendemos la sustancias entonces observaremos su espectro de emisión por lo tanto conoceremos su longitud y frecuencia de onda.

Objetivo:

Comprender el espectro de emisión a partir de la quema de sustancias.

Material y sustancias:

Material: Corcho latas , cerillos de madera o encendedor ,gotero o pizeta.

Sustancia: Etanol, litio, potasio, sodio, estroncio, calcio, cobre, hierro y cobalto.

Procedimiento:

1; Colocamos las corcho latas en la mesa.

2; Adicionar la cantidad del reactivo indicado por el profesor.

3; Posteriormente adicionar 0.5ml de etanol con la pizeta o el gotero.

4; Utilizar el encendedor o cerillos para encender la sustancia contenida en la corcho lata.

5; Observar la combustión.

6; Anotar resultados.

7; Repetir el procedimiento con las demás sustancias.

Resultados y análisis resultados.

Resultados:

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