Ensayo A La Flama (quimica)

INDICE

INTRODUCCION……………………………………………………………………….2

OBJETIVOS……………………………………………………………………………..3

MATERIAL……………………………………………………………………………….3

METODO DE OPERACIÓN………………………………………………………….4

ESQUEMA DEL MECHERO BONSEN……………………………………………5

TABLAS DE RESULTADOS………………………………………………………..6

DISCUSION……………………………………………………………………………..6

ANALISIS………………………………………………………………………………..7

CUESTIONARIO……………………………………………………………………….8

OBSERVACIONES…………………………………………………………………..10

CONCLUSION………………………………………………………………………..10

BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………….11

INTRODUCCION

En 1900 el físico Alemán Max Planck, asumió que los átomos solo podían emitir o absorber energía en forma de paquetes discretos de cierto tamaño mínimo a los cuales llamo cuantos.

Propuso que la energía (E), de un solo cuanto es igual a la constante de Planck (h) por la frecuencia (v) de la radiación:

E=hv

En 1905 Albert Einstein explicó el efecto fotoeléctrico, asumiendo que la energía radiante al incidir sobre una superficie metálica no solo se comportaba como una onda, sino que también como partícula a la que llamo fotón. Los fotones transfieren su energía al electrón del metal absorbiéndola lo que provoca que el electrón se libere.

En 1913, el físico Danés Niels Bohr ofreció una explicación teórica sobre los espectros de líneas en función del átomo de hidrogeno, en el que describía al electrón girando alrededor de su núcleo en orbitas circulares. Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitas discretas y que estos absorben o emiten energía en cantidades definidas conforme se desplazan de una orbita a otra

Por lo tanto, cada orbita corresponde a un nivel de energía definido del electrón y cuando un electrón pasa de un estado de baja energía a uno de alta, este absorbe una cantidad definida (o cuantizada) de energía. Cuando un electrón regresa al nivel energético original emite exactamente la misma cantidad de energía que absorbió al ir del nivel bajo de energía al de mayor energía.

Cuando un elemento absorbe suficiente energía, de una flama o arco eléctrico, por ejemplo, emite energía radiante a lo que se le llama espectro de flama; aunque cualquier elemento puede calentarse hasta la incandescencia, algunos solo tienen que calentarse en la flama de un mechero bunsen para lograr que emitan una luz de color característico. Algunos de estos elementos son el potasio, sodio, calcio y el estroncio

OBJETIVOS

-Experimentar el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de emisión

- aplique el método de las perlas de bórax para la identificación de cationes por medio de la coloración de la perla

MATERIAL Y EQUIPO

-Mechero Bunsen

-Cajas de Petri

-Alambre de nicromio

-vasos de precipitación de 100ml

METODO DE OPERACION

METODO DE ENSAYO A LA FLAMA

1.- Encienda el mechero Bunsen y regula la entrada de aire con ayuda del collarin hasta obtener una flama de color azul homogénea

2.- Limpie el alambre de nicromo, sumergiéndolo en la solución de HCl y acérquelo al borde de la flama del mechero de Bunsen hasta que este completamente limpio.

3.- Con el alambre de nicromio, limpio y humedecido con HCl, tome la muestra y llévela a la zona mas caliente de la flama.

4.- Observe la coloración producida por el catión y anótela en la tabla los resultados.

5.- Identifique el catión presente en la muestra, contrastando sus observaciones con lo reportado en la tabla 1 y en la bibliografía.

6.- Repita el procedimiento anterior con cada una de las muestras.

METODO DE LA PERLA DE BÓRAX.

1. Prepare su mechero de Bunsen y su alambre de nicromio como lo indicado en el punto 1 y 2 del método anterior.

2. Tome una pequeña cantidad de bórax con la punta del alambre de nicromio y llévela a la flama en la zona mas caliente. Gire el alambre hasta que el bórax se funda y se forme una perla cristalina.

3. Nota: En cada mesa hay un vaso de precipitados que contiene la muestra en solución del cloruro con el catión a identificar.

4. Una vez formada la perla, sumérgela en la solución del cloruro y llévela a la zona oxidante de la flama del mechero hasta el rojo vivo. Desprenda la perla con un golpe firme dentro de la caja de Petri. Repita el mismo procedimiento en la zona reductora de la flama.

5. Repetir la misma operación con los demás cationes.

ENSAYO DE LA FLAMA

MUESTRA COLOR DE LA FLAMA NOMBRE DEL CATIÓN

1 Rojo carmín Litio

2 Amarillo-Naranja Sodio

3 Lila Estaño

4 Anaranjado Calcio

5 Verde azul Cobre

ENSAYO CON LA PERLA DE BORAX

MUESTRA COLOR DE LA PERLA

ZONA OXIDANTE COLOR DE LA PERLA

ZONA REDUCTORA NOMBRE DEL CATIÓN

1 Azul-violeta Azul-Morado Cobalto

2 Verde esmeralda Verde oscuro Cromo

3 Gris-Verde Gris Litio

4 Azul claro Transparente Estaño

5 Verde transparente Azul transparente Cobre

6 Verde transparente Verde transparente Bario

DISCUSION

Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estadolibre o combinado con otros.

ANALISIS

El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve

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