Equilibrio Heterogeneo

Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.

Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:

2 CO (g) ® C(s) + CO2 (g)

Lo mismo ocurre con los sólidos y líquidos puros ya que su concentración, equivalente a su densidad, es constante para una temperatura determinada.

Por tanto, como regla general aplicable a los equilibrios heterogéneos, se puede decir que en las expresiones de la constantes de equilibrio solamente incluimos a las sustancias gaseosas o en disolución.

Cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo.

Una solución saturada en equilibrio con soluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrio heterogéneo.

Por el momento nos limitaremos a reacciones gas - sólido.

La velocidad e una reacción con dos fases depende del área de la superficie de contacto entre las dos fases.

Sin embargo, cualquier cambio en esta área tiene el mismo efecto sobre las reacciones directa e inversa.

Si se establece el equilibrio, las dos velocidades son iguales y permanecen iguales después de la variación en área superficial.

APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER.

La adición o sustracción de un sólido o un líquido no produce efectos, siempre y cuando algo de la sustancia que participa en la reacción esté todavía presente.

La variación de la concentración de un gas desplaza el equilibrio en la dirección que contrarreste los efectos de dicha variación, al igual que en las reacciones en fase totalmente gaseosa.

Para decidir cual es el efecto de una variación de volumen del recipiente, se cuentan solamente los moles de gas.

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