Equilibrio Molecular

Química General II

Ejercicios Clase Práctica. Equilibrio Molecular.

Marca la alternativa que consideres más correcta.

I. En una reacción que ha alcanzado su estado de equilibrio:

A. Las concentraciones de todas las sustancias involucradas son iguales.

B. Las concentraciones de todas las sustancias involucradas son constantes.

C. Sólo las concentraciones de todas las sustancias reaccionantes son iguales.

D. Sólo las concentraciones de todas las sustancias reaccionantes son constantes.

II. Un sistema que ha alcanzado su estado de equilibrio está regido por una constante Kc cuyo valor depende de:

A. Las concentraciones.

B. La presión.

C. La temperatura.

D. De los tres anteriores factores.

III. Para el siguiente sistema en equilibrio A(s) + 2B (ac) 3C (g)

El valor de Kc será igual a:

A. [3C] ÷ [B]2 B. [C]3 ÷ [A] × [B]2 C. [C]3 ÷ [A] × [B]2 D. [C]3 ÷ [B]2

IV. Una reacción química alcanza su estado de equilibrio cuando:

A. Las concentraciones de todas las sustancias se igualan.

B. La velocidad de las reacciones directa e inversa se igualan.

C. Las masas de todas las sustancias se igualan.

D. Las velocidad de las reacciones directa e inversa se hacen cero.

V. Durante el equilibrio químico:

A. No ocurren cambios.

B. Los cambios que ocurren son microscópicos.

C. El sistema está en reposo.

D. Los cambios que ocurren son macroscópicos.

VI. Se tiene el siguiente sistema que ha alcanzado su estado de equilibrio:

C (s) + 0.5 O2 (g) CO (g) ΔH < 0

Un aumento de la temperatura provocaría:

A. Aumento de la c(CO) y de la c( C)

B. Aumento de la c(CO) y disminución de la c(C)

C. Disminución de la c(CO) y aumento de la c(O2)

D. Disminución de la c(CO) y aumento de la c(C)

Para el equilibrio anterior Kp será igual a:

A. p[CO] ÷pP[C] B. p[CO] ÷ p[O2]0.5 × p[C] C. p[CO] ÷ [O2]0.5 D. p[02]0.5 ÷ p[CO]

VII. Si introducimos un cambio en la concentración o en la presión parcial de alguna de las sustancias que intervienen en un equilibrio en el cual no hay sustancias sólidas ni líquidos puros:

A. Cambian todas concentraciones, pero se conserva el valor de Kc.

B. Cambian todas concentraciones, y por consiguiente, el valor de Kc.

C. No cambian todas concentraciones, y se conserva el valor de Kc.

D. Cambian algunas concentraciones, pero se conserva el valor de Kc.

VIII. La siguiente ecuación representa la reacción que se produce en una industria en la cual

...