Espectrofotometria

1 que coloración y que PH presentan las disoluciones originales de cromato de potásico y dicromato potásico.

RTA:

Cromato de Potasico ( K_2 〖CrO〗_4): la coloración que se presenta es amarilla debido a que este contiene el ion CrO42−, con un pH acido.

Dicromato de potásico ( K_2 〖Cr〗_(2 ) O_(7 )): su coloración es naranja ya que poseen el ion Cr2O72−, su pH es acido.

2 indicar los cambios de color y de pH, si los hubiese, que ocurren en los tubos ( 1,2,3 y 4)

RTA:

TUBO Nº COLOR pH

1 Amarillo - verde Base

2 Amarillo – naranja acido

3 Naranja Base

4 Naranja Acido

3 indicar las reacciones que tiene lugar en los tubos que se producen cambios de color.

RTA: Tubo 1: cromato de potásico con Hidróxido sódico 1M

NaOH + K2CrO4 = KOH + Na2CrO4

Tubo 2: Cromato de potásico con ácido clorhídrico 1M.

2 HCl + K2CrO4 = H2CrO4 + 2 KCl

4 que tipo de reacción tiene lugar?

5 cuál de las especies es más estable en medio ácido y cual en medio básico?

b. Otros tipos de reacciones.

Segundo cuestionario:

Escribir las reacciones que tiene lugar en el apartado a, b y d.

Cloruro de cobre + amoniaco

4 NH3 + CuCl2 = Cl2 + Cu(NH3)4

Cloruro de hierro + acido clorhídrico + tiocianato potásico +agua

acido clrohidrico + aluminio

2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2

El Ácido Clorhídrico ataca al aluminio formando Cloruro de aluminio y libera Hidrógeno gaseoso

Qué tipo de reacción tiene lugar en los tubos 1 y 2?

4 NH3 + CuCl2 = Cl2 + Cu(NH3)4

En el tubo numero 1 se da una reacción de desplazamiento o sustitución: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto

3.Qué tipo de reacción tiene lugar en el tubo 3?

El Ácido Clorhídrico ataca al aluminio formando Cloruro de aluminio y libera Hidrógeno gaseoso

4. Escribir las expresiones de las constantes de equilibrio correspondientes.

4NH_3+ 〖CuCl〗_(2 )↔ 〖Cl〗_2+〖Cu(NH〗_3 )_4

1 M 0,1 M

-x -x x x

(1-X) (0,1–X) x x

k=X^2/((1-x)^4 (0,1-x) )

k=(⦋Cl_2⦌⦋Cu(NH_3 )_4⦌)/(⦋〖NH_3⦌〗^4 ⦋CuCl_2⦌)

5. Explicar, justificando la respuesta, y teniendo en cuenta el principio de la Chatelier, hacia donde se desplaza el equilibrio al Añadir NaOH 1M al tubo 2.

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