Estequiometria y analisis gravimetrico

INFORME DE LABORATORIO N°4

ESTEQUIOMETRIA Y ANALISIS GRAVIMETRICO

 DETERMINACION DE SULFATO EN AGUA

QUI.001-2

CAMILA KIMBERLLY CACHO CORAL

DARLA STEPHANIA VILLEGAS RODRIGUEZ

DOCENTE RESPONSABLE: MAURICIO MONDACA

AYUDANTE: MARCELA SAAVEDRA

FECHA: 29 MAYO 2016

INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS

El análisis gravimétrico es una técnica de medición la cual es la pesada. En general el método utilizado es la precipitación (1), la cual consiste en hacer precipitar la especie de interés (analito (A))(2) mediante un reactivo que forme un producto insoluble, de composición conocida .Dicho producto se pesa, después de haberlo filtrado, lavado y secado apropiadamente. El cálculo del % en peso del analito (A) es %A=masa de A x100/masa de la muestra. La masa del producto de la reacción permite determinar la masa del analito, a partir de las relaciones estequiometricas correspondientes. Richter, describió la estequiometria como la «Ciencia que mide las relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».(3) En el cálculo estequiométrico, la masa de una sustancia involucrada en una reacción química , se puede relacionar con la masa de otra de la misma reacción, a partir de la ecuación química balanceada, conforme  a la Ley de conservación de la materia : «En una reacción química, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».(4) Los objetivos son conocer y aplicar los conceptos del análisis gravimétrico ,aplicar las técnicas de preparación  y separación de precipitados, utilizando cálculos sencillos para determinación de sulfato en agua.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se dispusieron guantes quirúrgicos. En un vaso de precipitados se agregó 100mL de muestra problema. Luego se añadió gota a gota HCl (aprox. unos 3mL) hasta que el pH de la solución llegue aproximadamente a 2 (se midió con papel de pH(Ver anexo Fig.1))

Por consiguiente, se añadieron 5mL adicional de HCl y se calienta en Placa calefactora (Ver anexo Fig. 2) junto con la muestra problema hasta ebullición suave. Agregaron 14 mL de BaCl2 lentamente con agitación hasta que no se vieran nubes formadas por la muestra.

Se mantuvo la muestra problema a ebullición suave unos 20 minutos, agitando siempre.

Luego se dejó enfriar la disolución en reposo. Se pesó en una balanza analítica el papel filtro junto con el vidrio de reloj y se tomó los apuntes respectivos.

Una vez fría la disolución, se filtró por gravedad con ayuda de un Embudo de Buchner (Ver anexo Fig.3), Matraz de Kitazato (Ver anexo Fig.4) y Bomba de vacío (Ver anexo Fig.5), lavando los cristales con agua destilada fría.

Se coloca sobre el vidrio del reloj el precipitado obtenido, colocándolo en la estufa a temperatura de 100-120 °C por aprox. 20 min. Hasta que se seque.

Una vez que el precipitado obtenido este totalmente seco, se pesó en una balanza analítica utilizada en un principio para no variar resultados tomándose los apuntes respectivos.

RESULTADOS

Masa papel filtro (g) + V. reloj                       →    35,142 g.

Masa papel filtro + producto (g) + V. reloj           →    35,985 g.

Masa producto (g) (Ver anexo Form.1)                        →      8,439 g/L.

DISCUSION

¿Existen otros métodos para determinar sulfatos en una muestra?

A pesar de que existen otros métodos para determinar los sulfatos como el método turbidimetrico y nefelometrico que consisten en precipitar el sulfato con cloruro de bario y estabilizar el precipitado con un tensioactivo, midiendo posteriormente la turbidez producida con un turbidímetro a 420-30 nm, o con un nefelómetro a 650 nm (5); en este caso se utilizó el método gravimétrico porque es más exacto, aunque cada vez se está utilizando menos ya que es más largo y laborioso.

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