Estequiometria

QUÍMICA INORGÁNICA – D51B[pic 1]

UNIDAD 5 - ESTEQUIOMETRIA

ANDREA YUXIMI MORÁN GARCÍA – 21131010

Unidad 5: Estequiometria.

Pregunta 1.- Explique con un ejemplo el contenido de la ley de Dalton.

Esta ley establece que cuando dos elementos se combinan para formar diferentes compuestos, en una cantidad fija de uno, diferentes cantidades del otro elemento se combinan con esa cantidad constante para formar compuestos producidos como productos, que incluyen números enteros simples. Cuando reaccionan el carbono y el oxígeno se forman dos óxidos diferentes. En el primer caso (dióxido de carbono) por cada gramo de carbono se combinan 2,67 g de oxígeno. En el segundo caso (monóxido de carbono) por cada gramo de carbono se combinan 1,33 g de oxígeno 2,67 es el doble de 1,33.

Pregunta 2.- Exprese de dos formas el significado cuantitativo de la ecuación química balanceada del problema (Inciso a).

Forma 1: 1(gramo de SnO2) + 4 (gramos de  HCl) → 1 (gramo de SnCl2) + 2(gramos de H2O) + 1(gramo de Cl2)

Forma 2: 1mol SnO2+4moles HCl → 1mol SnCl2+2moles H2O+1mol Cl2 ↑

Pregunta 3.- Explique cómo afecta en los resultados de los productos de una reacción química la impureza que contenga uno de los reactivos.

La reacción se puede realizar solo con un porcentaje de pureza, luego obtendremos un producto en menor cantidad, esto se debe al porcentaje de impurezas que contiene. En los cálculos estequiometricos, se supone que las impurezas no participan en las reacciones químicas.

Problema.- Al reaccionar el óxido estánico en exceso de ácido clorhídrico, determinar los siguientes puntos de acuerdo a la reacción:

SnO2    +   HCl   →        SnCl2     +    H2O  +  Cl2 ↑

1. Balancear la ecuación química por cualquier método.

 1SnO2    +   4HCl   →       1 SnCl2     +    2H2O +  1Cl2 ↑

1Sn – 1 Sn

2O – 2O

4H – 4h

4Cl – 4Cl

2H+1Cl-1 → Cl02 + 2e-

Sn+4O-22 + 2e- → Sn+2Cl-12

1. Calcular cuántos moles de cloruro estanoso se obtienen con 250 gr de óxido estánico.

Cloro: (2) (35.5) = 71 gr/mol

Estaño (1) (118.7) = 118.7 gr/mol

Peso molecular = 189.7 gr de cloruro estanoso

Estaño (1) (118.7) = 118.7

Oxigeno (2)(16) = 32

Peso molecular = 150.7 de oxido estánico

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