Estequiometria

1. El ácido sulfhídrico (H2S)se puedeobtener a partirde la siguientereacción:

𝑭𝒆(𝒔)𝑺 + 𝑯𝑪𝒍(𝒂𝒄) → 𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐(𝒂𝒄) + 𝑯𝟐𝑺(𝒈)

a) Ajustar la ecuación química correspondiente a este proceso

𝑭𝒆(𝒔)𝑺 + 𝟐𝑯𝑪𝒍(𝒂𝒄) → 𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐(𝒂𝒄) + 𝑯𝟐𝑺(𝒈)

b) Calcular la masa de ácido sulfhídrico quesé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de

sulfuro de hierro (II)

Masas atómicas:

Fe = 55,85 g/mol S = 32 g/mol H = 1 g/mol Cl=35,5 g/mol

𝐻2𝑆 = 1 ∗ (2) + 32 = 𝟑𝟒 𝐠/𝐦𝐨𝐥

FeS = 55.85 ∗ (1) + 32 ∗ (1) = 𝟖𝟕.𝟖𝟓 𝐠/𝐦𝐨𝐥

1𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒𝑆

175.7 𝑔 ×

87.85 𝑔 𝐹𝑒𝑆

= 2 moles FeS

1𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆

2 moles de FeS ×

1 𝑚𝑜𝑙 𝑔 𝐹𝑒𝑆

= 2 moles 𝐻2𝑆

2 moles 𝐻

34 𝑔 𝐻2 𝑆

𝑆 ×

= 𝟔𝟖 𝐠/𝐦𝐨𝐥 𝐝𝐞 𝑯 S

2 1 𝑚𝑜𝑙 𝑔 𝐻2 𝑆 𝟐

2. El propano C3H8 reacciona conel oxígenopara producir dióxidode carbono y agua.

a) Escribe la reacción ajustada.

𝑪𝟑𝑯𝟖 + 𝟓𝑶𝟐 → 𝟑𝑪𝑶𝟐 + 𝟒𝑯𝟐𝑶

b) ¿Cuántos gramos de propanoy de oxígenose necesitan para obtener 110 gramos de CO2?

Masas atómicas:

C = 12 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol H = 1 g/mol

𝑪𝟑𝑯𝟖 = 𝟏𝟐(𝟑) + 𝟏(𝟖) = 𝟒𝟒 𝐠/𝐦𝐨𝐥

𝑪𝑶𝟐 = 𝟏𝟐(𝟏) + 𝟏𝟔(𝟐) = 𝟒𝟒 𝐠/𝐦𝐨𝐥

𝑶𝟐 = 𝟏𝟔 (𝟐) = 𝟑𝟐 𝒈/𝒎𝒐𝒍

110 𝑔 𝐶𝑂2 ×

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2

44 𝑔𝑟𝐶𝑂2

= 2.5 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶3𝐻8

2.5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 × 3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂

= 0.833 𝑚𝑜𝑙 𝐶3𝐻8

0.833 𝑚𝑜𝑙 𝐶₃

𝐻₈

44 𝑔 𝐶₃𝐻₈

× 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶 𝐻

3 8

= 𝟑𝟔. 𝟔𝟕 𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝟑

𝑯𝟖

5 𝑚𝑜𝑙 𝑂2

2.5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 × 3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂

= 4.167 𝑚𝑜𝑙 𝑂2

32 𝑔 𝑂2

4.167 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 × 1 𝑚𝑜𝑙 𝑂

= 𝟏𝟑𝟑. 𝟑𝟑 𝒈 𝒅𝒆 𝑶𝟐

Se necesitan 𝟑𝟔. 𝟔𝟕 𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝟑𝑯𝟖 y 𝟏𝟑𝟑. 𝟑𝟑 𝒈 𝒅𝒆 𝑶𝟐

3. Para la siguiente reacción química:

𝑨𝒍(𝒔) + 𝑶𝟐(𝒈) → 𝑨𝒍𝟐𝑶𝟑(𝒔)

Balanceamos la ecuación

𝟒𝑨𝒍(𝒔) + 𝟑𝑶𝟐(𝒈) → 𝟐𝑨𝒍𝟐 𝑶𝟑(𝒔)

a) ¿Cuántos moles de aluminio (Al) son necesarios para producir 5,27 mol de Al2O3?

4 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙

5.27 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙₂𝑂₃ × 2 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙

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