Estequiometría: Obtención de un gas por arrastre de vapor e insoluble en agua

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UNIVERSIDAD IBEROAMERICANA LEON

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA

Práctica de laboratorio  

        Título de la Práctica:

Estequiometría: Obtención de un gas por arrastre de vapor e insoluble en agua  

Código de práctica:  

6-600743

Laboratorio:

Química

Nombre de la Materia:

QUÍMICA GENERAL APLICADA

Clave de la Materia:

600743

Nombre del Profesor

Saul Salvador Ponce Cruz

OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD

1. El alumno realizará los cálculos Estequiométricos.
2. El alumno comparará los valores experimentales obtenidos con los valores teóricos.

MARCO TEORICO

Trabajo en clase

Cuando dos sustancias dadas se combinan químicamente para producir nuevas sustancias (productos) siempre lo hacen en relaciones fijas de peso, conocidas como relaciones estequiométricas.

Por ejemplo, en la formación de agua siempre se combinan ocho gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O

Si por alguna razón se coloca una proporción mayor de oxígeno, resultará al final un exceso de oxígeno sin reaccionar. Si, por el contrario, se utiliza una proporción menor será el hidrógeno el que sobre.

Para conocer las relaciones estequiométricas de las masas para los compuestos participantes en una reacción es necesario conocer:

1. La ecuación química balanceada.
2. Las masas molares de los compuestos participantes.

El término estequiometria se refiere al estudio de los aspectos cuantitativos de las fórmulas y las reacciones químicas. Se deriva del griego  stoicheion " parte o elemento" y metron " medida".

Las sustancias en una ecuación balanceada se relacionan entre sí mediante razones equivalentes estequiométricamente, que pueden emplearse como factores de conversión para encontrar las moles de una sustancia dadas las moles de otra.

En problemas de reactivo limitante, se dan las cantidades de dos o más reactivos y uno de ellos limita la cantidad de producto que se forma. El reactivo limitante no es necesariamente el reactivo presente en menor cantidad, sino el que forma menor cantidad de producto.

En la práctica, reacciones colaterales, reacciones incompletas y pérdidas físicas resultan con un rendimiento real de producto menor que el rendimiento teórico que es una cantidad basada únicamente en la razón molar. Entonces podemos hablar de un rendimiento porcentual (% rendimiento) es el rendimiento real expresado como un porcentaje del rendimiento teórico:

% Rendimiento = Rendimiento real       x 100

                   Rendimiento teórico

Puesto que el rendimiento real debe ser menor que el teórico, el rendimiento porcentual siempre es menor al 100 %. Los rendimientos teórico y real se expresan en unidades de cantidad de productos (mol) o masa (gramos).

PRE LABORATORIO

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1.Observa el diagrama de arriba y elabora un diagrama de bloques para el procedimiento experimental y explica con detalle cada paso del procedimiento

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2. Escribe la reacción que se llevan a cabo al descomponerse, por calentamiento, el Clorato de Potasio.

• KClO3 🡪 KCl + O2

3. Balancea la reacción.

• 2KClO3 🡪 2kCl  +  3O2

HERRAMIENTAS, MATERIAL y/o REACTIVOS A UTILIZAR

Trabajo en clase

MATERIAL:

Mechero

Tubos de ensayo

REACTIVOS:

Clorato de potasio.

EQUIPO Y MEDIDAS DE SEGURIDAD NECESARIO

Bata de Laboratorio, Zapato Cerrado, Pantalón de Mezclilla, lentes de seguridad

PROCEDIMIENTO

En un experimento de descomposición del Clorato de Potasio, utilizando el esquema anterior, se obtienen 9.92 x 10 -3 moles de gas, el experimento se llevó a cabo a 26 °C.

Tabla de reconocimiento de varios gases

INFORME DE RESULTADOS

Generar un informe detallado de la practica desarrollada, en el cual incluya una introducción, marco teórico, objetivos, metodología, cálculos y resultados, conclusiones y bibliografía.

Trabajo en clase

1. Menciona que tipo de gas se produce en este experimento.

• oxigeno

1. En base a la tabla de identificación para gases mostrada e la sesión de procedimiento y de acuerdo a la reacción llevada a cabo en el experimento, menciona como lo reconocerías.

• El oxigeno aviva la llama de un Tizón encendido

1. Calcula los gramos de Clorato de Potasio necesarios para la producción de la cantidad de gas obtenida en el experimento.

• 9.92 x 10 -3moles O(2/3)(122.5/1)=0.81013

1. Si el rendimiento real del gas es de 9.98 x 10 -3 moles de gas, calcula el rendimiento porcentual de la reacción.

• % Rendimiento=  9.98 x 10 -3       x 100

                                 9.92 x 10 -3

         % rendimiento = 100.60%