Estequiometría Y Gases

T.P. 1.3.3: Estequiometría y Gases

Objetivos

Reacción en estudio:

KClOx(s) KCl (s) + x2 O2(g)

Tabla de datos medidos:

Masa tubo + MnO2(m1 ± Δm1) / g

15.151 ± 0.001 g

Masa tubo + MnO2+clorato de potasio (m1+ Δm3) / g

15.558 ± 0.001 g

Masa tubo + MnO2+ KCl (m3 ± Δm3) / g

15.398 ± 0.001 g

Volumen de H2Odesplazada (VO2exp ± ΔVO2exp) / m³

(122.5 ± 2.5)10-6 m3

Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C

297 ± 1 K

Presión barométrica / HPa

1020.1 102 Pa

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / Pa*

33.639 102Pa

*http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/pvh2o.pdf

Determinación de la fórmula del clorato de potasio

Masa de O2eliminado / g

0.160 ± 0.002 g

Masa de KClobtenido / g

0.247 ± 0.002 g

Moles de O2obtenido

(5 ± 0.063) 10⁻³

Moles de cloruro de potasio

(3.30 ± 0.027)10⁻³

Moles de átomos de K en la muestra original

….

Moles de átomos de Cl en la muestra original

….

Moles de átomos de O en la muestra original

3.022 ± 0.019

Fórmula mínima del cloruro de potasio

KClO3(s) KCl (s) + 3/2 O2(g)

Densidad de oxígeno en CNPT

Masa de O2/ g

….

Volumen de O2experimental, (V) / m³

….

Densidad de O2experimental a T y P de trabajo / mol/m³

40.82 ± 1.343 mol/m³

Densidad de O2experimental suponiendo gas ideal / mol/m³

39.95 ± 0.1353 mol/m³

Volumen de O2experimental en CNPT, (Vcntp) / m³

1.096± 0.026 m³

Densidad de O2experimental en CNPT, (V) / mol/m³

45.61± 1.66 mol/m³

Densidad de O2en CNTP, valor tabulado* (V) / mol/m³

44 mol/m³

Densidad de O2en CNTP, valor ideal (V) / mol/m³

….

* http://www.valvias.com/prontuario-propiedades-materiales-densidad-gases.php

Ley de Graham de difusión de gases

Distancia recorrida por el NH3(cm)

21 cm

Distancia recorrida por el HCl(cm)

28.2 cm

Observaciones

Conclusiones

Apéndice

Δm1=m2=m3 = 0.001g=Error de la balanza

VO2exp=2.5 10⁻6 m³ = Error probeta por criterio de mínima división/2 (CMD)

Masa de O2eliminado / g

mO2= m3 - m2 = 0.160 g

mO2=m3+ m2=0.002 g

Masa de KClobtenido / g

mKCl= m3 - m1 = 0.247 g

mKCl= m3+ m1=0.002 g

Moles de O2obtenido

nO2= mO2/ MrO2=0.16g / 32 g mol⁻¹ =

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