Estequiometria Y Gases Tp3

Leandro Obregón y Ignacio Arce

TRABAJO PRÁCTICO N°1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos:

Analizar la descomposición del Clorato de Potasio y obtener su fórmula mínima, medir el volumen del gas desprendido en la reacción y analizar la validez de la ecuación de estado del gas ideal.

Reacción en estudio:

KClOx(s) KCl(s) + x/2O2(g)

Tabla de datos medidos

Masa tubo + MnO2 (m2 ± Δm2) 15,682 ± 0,001

Masa tubo + MnO2+ clorato de potasio (m2 ± Δm2)/ g 16.082 ± 0,002

Masa de tubo + MnO2 + KCl (m2 ±Δm3)/g 15,976 ± 0,001

Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV)/ L 0,100 ± 0,003

Temperatura ambiente (T ± ΔT)/ °C 25 ±1

Presión barométrica / HPa 1012,5

Presión de vapor de H2O a la temp. De trab / Pa 3170

Determinación de la fórmula mínima del clorato de potasio

Masa de O2 eliminado /g 0,106 ± 0,003

Masa de KCl obtenido /g 0,294 ±0,004

Moles de O2 obtenido 3,31x10-3 ± 6,25x10-5

Moles en la de cloruro de potasio 3,944x10-3 mol± 5,37x10-5

Moles de átomos de K en la muestra original 3,944x10-3 mol

Moles de átomos de Cl en la muestra original 3,944x10-3 mol

Moles de átomos de O en la muestra original 6,624x10-3 mol

Fórmula mínima del clorato de potasio KClO3

Densidad de oxigeno en CNPT

Masa de O2 / g 0,106 ± 0,004

Volumen de O2 experimental (V) / L 0,100 ± 0,001

Densidad de O2 experimental a T y P de trabajo 1,06 g/L

Densidad de O2 experimental suponiendo gas ideal 0,040 g/L

Volumen de O2 experimental en CNPT, (V0) 0,089 L

Densidad de O2 experimental en CNPT 1,191g/L

Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado * 1,429 g/L

*Fuente: CRC Handbook of Chemistry and Physics

Ley de Graham de difusión de gases

Distancia recorrida por el NH3 (cm) 28,0 ± 0,1

Densidad recorrida por el HCl (cm) 10,6 ± 0,1

Observaciones: (Comparar los resultados obtenidos con los esperados según ley de Graham)

Se respeto lo establecido por la ley de Graham, según la cual el gas con menor masa molar (NH3) tiene mayor velocidad de difusión. Se observa una menor distancia recorrida por el HCl que se mueve más lento debido a su mayor peso molar. En el punto donde las dos sustancias se encuentran y reaccionan se forma un anillo de color blanco (NH4Cl(s))

Conclusiones

La fórmula del clorato de potasio tiene tres moles de O2, la densidad del O2 experimental en CNPT es mayor que en la ideal y la medida experimentalmente.

La similitud de las condiciones del HCl y el NH3 en la experiencia cumple con lo previsto en la ley de Graham

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