Estructura atómica, enlace y energías de enlace
Enviado por labodx • 29 de Agosto de 2022 • Tarea • 1.035 Palabras (5 Páginas) • 66 Visitas
[pic 1][pic 2]Universidad Autónoma de San Luis Potosí
Facultad de Ingeniería
Área Mecánica y Eléctrica.
Materia: Materiales para Ingeniería (569906)
Catedrático: Dra. Verónica Elvira Salazar Muñoz
Alumno: | Guerrero Hernández Kiria Aglahe |
Fecha | 26 de agosto del 2022 |
Unidad | 2. Estructura básica de la materia e imperfecciones (1a Parte) - Semana 2 |
Objetivo | Estudiar y discutir la microestructura de los materiales, analizando la relación entre el arreglo atómico del material y sus propiedades. |
Temas | 2.1 Estructura atómica, enlace y energías de enlace 2.2 Estructuras cristalinas, celdas cristalinas, direcciones, planos y sitios intersticiales |
Instrucciones: Lea con atención y responda adecuadamente cada pregunta.
1. Vea el siguiente video https://youtu.be/rMjmAraA9H0 y describa cómo se compone la estructura atómica.
En los átomos encontramos a las partículas subatómicas, consisten en un núcleo rodeado de una nube electrónica, en esta encontramos a los electrones (-), que presentan una carga negativa y su masa es insignificante comparada con la del núcleo. En el núcleo encontramos a los protones (+) y neutrones, los protones son partículas subatómicas de carga positiva y los neutrones tienen carga neutra (sin carga); estas son las que aportan la masa.
Los átomos están neutralizados, esto significa que las cargas se contrarrestan entre sí, por tanto, el número de protones y electrones deberá de4 ser el mismo. Pero aun así el elemento puede tener una carga, de ahí vienen los aniones (gana electrones) de carga negativa y cationes (pierde electrones) generando una carga positiva.
2. Ve el siguiente video referente al enlace químico https://www.youtube.com/watch?v=xfvuQSJD2HM , y anota tus comentarios al respecto.
Un enlace químico es la unión de dos átomos con el propósito de volverse estables, según Lewis se cumple esto si llegan a tener 8 electrones en su capa de valencia (con excepción del hielo e hidrogeno que solo ocupan 2 electrones). Hay tres tipos de enlaces que ayudan a completar el octeto:
Enlace iónico: Metal- no metal, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa al más electronegativo y su diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7
Enlace covalente: No metales, ambos comparten un electrón. El no polar tiene una electronegatividad igual a cero. El polar tiene resta de electronegatividad mayor a cero, pero menor a 1.7
Enlace metálico: Átomos cercanos unos a otros que forman una nube de electrones.
Todo esto nos sirve para conocer el comportamiento de los diversos materiales que nos rodean, pues según el enlace químico que tenga este material adquirirá distintas propiedades. Es curioso que el simple hecho de dar, perder o compartir una partícula subatómica tenga la capacidad de cambiar por completo un elemento, y sin duda es sorprendente el cómo los científicos pudieron llegar a este tipo de descubrimientos.
3. Investiga en la red y completa la siguiente tabla.
Enlace | Descripción | Imagen descriptiva | Rango de Energía de enlace (kcal/mol) | Ejemplo de material que presenta este enlace. |
Enlace Metálico | Unión química que se produce solamente entre elementos metálicos, se debe a que los átomos de estos elementos tienen pocos electrones en la última capa, que pierden fácilmente. | [pic 3] | 25-200 | Son la base de los metales, por lo que cualquier metal es un ejemplo, es decir, el níquel (Ni), plata (Ag), oro (Au), entre otros. |
Enlace Covalente | En este enlace, los átomos comparten electrones y estos no se quedan inmóviles en un punto, sino que se mueven entre los átomos. Dependiendo de cómo se compartan los electrones, hay enlace covalente polar (no equitativo) o apolar (equitativa). | [pic 4] | 125-300 | Soporta los materiales plásticos y polímeros. Otros ejemplos: Diflúor. Dibromo. Dicloro. Diyodo. Oxígeno molecular. Agua. |
Enlace Iónico | Ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, como resultado se forman iones, e4s decir, partículas cargadas de forma negativa (anión) o positiva (catión). | [pic 5] | 150-370 | Hidróxido de potasio (KOH), se usa en jabones. Sulfato de cobre (CuSO4), sirve como fungicida. Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa común. |
Enlace Van der Waals | Las moléculas polares se unen unas con otras por la existencia de dipolos, existen tres: Dipolo: Formado por dos moléculas polares cercanas entre las que produce una atracción entre sus dipolos. Inducido: Formado por una molécula polar y otra no polar. Fuerzas de London: Formado entre dos moléculas no polares que producen dipolos transitorios. | [pic 6] | <10 |
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