Evaluación Formativa. Taller 1. Ciencias de los Materiales

Evaluación Formativa. Taller 1. Unidad 1.

Asignatura: Ciencias de los Materiales

Docente: Mg. Claudia Herrera H.

Nombre: ______________________________________Fecha_____________

1) Clasifique los siguientes materiales según su estructura y propiedades. (puntuación 0,5)

2) Escriba de forma concreta, ¿Cuáles son las principales características que definen los siguientes grupos de materiales?, y dé 2 ejemplos de los usos de cada uno: (puntuación 0,5)

1. Metales (tienen alta conductividad térmica y eléctrica)
2. Cerámicos (son buenos aislantes eléctricos y térmicos)
3. Polímeros (también son buenos aislantes y uno que otro es semiconductor)
4. Semiconductores (son utilizados mucho en la tecnología)
5. Materiales compuestos (estos están compuesto por dos o mas sustancias)

3) ¿Cuál es la diferencia entre el objeto de estudio de la Ciencia de los Materiales y la Ingeniería de los Materiales? (puntuación 0,5)

4) El níquel tiene una estructura FCC, un radio atómico de 1,24 Å y un peso atómico de 58.69 g/mol. Calcular su densidad teórica. (puntuación 0,5)

DATOS

Atoms per cell= [pic 2]

Atomic mass of Ni = 58.69 g/mol

Atomic radio 1.24Å = [pic 3]

Vcell= = 1,906624[pic 4][pic 5]

Avogadro =[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

5) En la tabla siguiente se muestran la masa atómica, la densidad y el radio atómico de tres hipotéticas aleaciones. Determine para cada una de ellas (A, B y C) si su estructura cristalina es CCC, CC o CS (¿Cómo lo haría?, justifíquelo). (puntuación 1,0)

[pic 9]

6) Calcular la fracción de lugares atómicos vacantes que tiene el cobre a su temperatura de fusión de 1084 °C. Suponer una energía de activación de 0,90 eV/átomo. (puntuación 1,0)

7) Calcular la energía de activación para la formación de vacantes en el oro, sabiendo que el número de vacantes en equilibrio a 900 ºC es de 3.65 x 1024 at/m3. El peso atómico y la densidad (a 900 ºC) del oro son 196.9 g/mol y 19.32 g/cm3, respectivamente.

k = 8.62 x 10-5 eV/at•K. (puntuación 1,0)

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