Evidencia 2 Quimica Tecmilenio

Nombre:

Orlando Rogelio Villa Luevanos Matrícula:

2696268

Nombre del curso:

Química 1

Nombre del profesor:

Laura Ivone Puente Luna

Competencia:

2. Analiza la transformación de la materia para realizar cálculos estequiométricos y de soluciones. Actividad:

Evidencia 2

Fecha:

20-11-2013

Bibliografía:

Brown, T. L., y García, H. J. E., & Muradás, R. M. G. (2004). Química: la ciencia central (Vol. 7). México: Prentice Hall.

Petrucci, R. H., Harwood, W. S., & Herring, F. G. (1977). Química general. Fondo Educativo Interamericano.

Introducción:

Comprender y entender las diferentes fórmulas y sus aplicaciones en la vida cotidiana, además de analizar las diversas definiciones.

2. Lee con atención el siguiente planteamiento para que resuelvas exitosamente el problema estequiométrico:

Las sales de litio, en especial la de Li2 CO3 se emplea como medicamento controlado para el tratamiento de la manía y la depresión bipolar. La obtención del carbonato de litio se lleva a cabo mediante la siguiente reacción:

Li2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + Li2CO3

3. Con base en planteamiento que acabas de leer lleva a cabo lo siguiente:

a. Identifica el tipo de reacción anterior.

R= Li2SO4 + Na2CO3 --------> Na2SO4 + Li2CO3 (sólido)

Es electrolítica.

b. Determina el porcentaje en masa que contiene la sustancia activa (Li2 CO3) en una tableta de .5g que contiene 2.50mg de Li2 CO3.

R= 2.5 mg Li2CO3 contenidos en una pastilla, lo pasamos a gramos y queda:

2.5 mg Li2CO3 x .001 g Li2CO3/ 1mg Li2CO3 = 0.0025 g Li2CO3

sacando el % de la masa.

% masa = masa / peso pastilla X 100= 0.0025 g Li2CO3/ 0.5 g pastilla x 100 =

= 0.005 x 100

= 0.5 % masa. contiene de la sustancia activa.

c. Una de las presentaciones es en frascos de 30 tabletas. ¿Cuánto Li2 CO3 se requiere para producir una caja de 50 frascos?

R= Frasco = 0.0025 g Li2CO3 x 30tabletas = 0.075 g Li2CO3 por frasco.

ahora por una caja que contiene 50 frascos, tenemos:

Caja= 0.075 g Li2CO3 por frasco x 50 frascos = 3.75 g Li2CO3

por tanto se ocupan 3.75 g Li2CO3 para hacer una caja.

d. Si las tabletas fueran solubles, ¿cuál sería su concentración en M al disolver una tableta del medicamento hasta completar 125 ml de solución?

R= 0.0025 g Li2CO3 /125 ml de solución x 1 mol Li2CO3 / 74g Li2CO3 x 1ml / 0.001 lb=

= 0.00027 mol Li2CO3 / lts

= 0.00027 M

0.00027 M es la molaridad de la pastilla si se pudiese disolver en 125 ml. de solución.

4. Realiza una representación

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