Experimento 10. "Estabilidad De Los Compuestos De Coordinación De Ni"

Objetivo: Determinar las estabilidadde compuestos de coordinación de níquel (II) en reacción con diferentes ligantes (NH4OH, etilendiamina, dimetilglioxima, KCN) a través del gasto de gotas de H2SO4.

Hipótesis: En función de la constante “K”, los ligantes son más estables de mayor a menor en el siguiente orden:

CN>DMG>EN>NH3>H2O

1) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

2) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

3) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

4) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

5) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O

6) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O

7) [Ni(H2O)6]+SO4+4CN[Ni(CN)4]+ SO4+6H2O

8) [Ni(H2O)6]+SO4+4CN[Ni(CN)4]+ SO4+6H2O

Material:

*8 tubos de ensaye rotulados.

* Gradilla metálica.

*7 goteros de vidrio ámbar

Variables dependientes: Gasto en gotas de H2SO4

Variables independientes: [Ni(H2O)6]2+ , Ligantes (NH3, DMG, EN, CN, H2O)

Constantes: Temperatura ambiental, ausencia del catalizador, presión ambiental y agitación.

Procedimiento:

1. Rotular 8 tubos de ensaye.

2. Agregar 10 gotas de hexacloruro de níquel (II) a cada uno de los tubos.

3. Agregar 2 gotas de NH4OH al tubo 1 y agitar. Anotar los cambios observados.

4. Agregar gota a gota con agitación NH4OH al tubo 2 hasta que ya no presente un cambio en el color. Anotar los cambios observados.

5. Agregar 2 gotas de etilendiamina al tubo 3 y agitar. Anotar los cambios observados.

6. Agregar gota a gota con agitación etilendiamina al tubo 4 hasta que ya no presente un cambio de color. Anotar los cambios observados.

7. Agregar 2 gotas de dimetilglioxima al tubo 5 y agitar Anotar los cambios observados.

8. Agregar gota a gota con agitación dimetilglioxima al tubo 6 hasta que ya no presente un cambio de color. Anotar los cambios observados.

9. Agregar 2 gotas de KCN al tubo 7 y agitar. Anotar los cambios observados.

10. Agregar gota a gota con agitación KCN al tubo 8 hasta que ya no presente un cambio de color. Anotar los cambios observados.

11. Agregar gota a gota con agitación H2SO4 a cada tubo hasta que vuelva a su color inicial contabilizando las gotas utilizadas. No poner H2SO4 a los tubos 7 y 8.

Resultados:

REACCIÓN ligante gotas de ligante H2SO4 en gotas

1) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O NH3 2 1

2) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O NH3 9 3

3) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O EN 2 2

4) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O EN 14 8

5) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O DMG 2 13

6) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O DMG 5 16

7) [Ni(H2O)6]+SO4+4CN[Ni(CN)4]+ SO4+6H2O CN 2 **

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