Estabilidad en los compuestos de coordinación

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ESTABILIDAD EN LoS CoMPUESToS DE CooRDINACIÓN[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

Becerra Aguirre Nalley Alejandral; Rendón Bolaños Stiwenn Andrés 2; Rosero Martínez José Miguel 3

Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Universidad Santiago de Cali.[pic 13][pic 14]

1nalley.becerra00@usc.edu.co, 2sarendon12@misena.edu.co, 3 joseroserom@gmail.com

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RESUMEN

Un compuesto de coordinación es un enlace covalente coordinado entre un metal de transición neutro o catiónico (ácido de Lewis) y un ligando neutro o aniónico (base de lewis). El propósito de esta práctica jue sintetizar seis complejos de coordinación a partir de nitrato de cobalto (II), nitrato de cobre (II) y nitrato de zinc (II) con los ligandos oxalato y jormiato. Se prepararon soluciones de cada uno de los nitratos a 1M y jormiato de sodio y oxalato de potasio en igual concentración para luego llevar a cabo las reacciones químicas correspondientes. Cada uno de los compuestos obtenidos poseían el mismo número de coordinación (II). Tres de los compuestos obtenidos sujrieron un cambio de coloración (el oxalato de cobalto, oxalato de cobre y el oxalato de zinc) además presentaron precipitación durante la reacción. De todas estas pruebas se deduce que los complejos más estables serán aquellos que poseen ligandos polidentados debido al ejecto quelato.

Palabras clave: Complejos, coordinación, ligandos.[pic 16]

INTRoDUCCIÓN[pic 17]

Los compuestos de coordinación han signijicado un gran esjuerzo para el químico inorgánico desde la primera vez que se lograron reconocer en el siglo XIX. Antiguamente, estos compuestos eran totalmente inusuales, debido a que desajiaban las reglas básicas de valencia, he de ahí de

`lh`g prlvighg su hlifrg `g –olipcgjls’. Existen ciertos tipos de compuestos de coordinación que involucran a un metal

los iones, moléculas o átomos que estén rodeando al metal y puede resultar un catión o un anión. [3] La mayoría de los ligandos son compuestos neutros o aniones que se caracterizan por tener pares de electrones libres y donarlos en una reacción química. Los ligandos más comunes son: F-, Cl-, Br-, CN-, NH3, H2O, CH3OH y OH-. Los ligandos de este tipo se suelen llamar ligandos monodentados ya que donan tan sólo un par de electrones a un átomo metálico. Los ligandos, que posean dos o más átomos que sean capaces de jormar enlaces simultáneos

eunlaazaradmo aa ádtoemloas dqeuícmaribcoanoc,osneoceisdtuadicaonmeon

cliognandeol s mpoislmidoentmadeotasl. Esne

allegucnoansoocceascionmeos

[pic 18][pic 19]química organometálica y en el campo de la bioinorgánica que se centra en estudiar los compuestos de coordinación presente en los seres vivos. [1]

Un compuesto de coordinación resulta de la reacción química entre un metal de transición (o del bloque d) con un ligando. El metal actúa como un ácido de Lewis, mientras que el ligando es una base de Lewis. [2] El complejo puede aún mantener su identidad en solución, aunque este se halla disociado como

tal. La carga eléctrica del complejo depende de la carga del átomo central (metal) y el de

se les suele llamar ligandos quelato (de la

pacafra krigka –karra’), ya qug pug`g atrapar al catión entre dos o más átomos del ligando. [4]

En esta práctica se sintetizarán los complejos [Co(CHOO)2], [Cu(CHOO)2], [Zn(CHOO)2],

[Co(C2O4)], [Cu(C2O4)] y [Zn(C2O4)] a partir[pic 20]

de las sales de nitrato de cobalto (II), nitrato de cobre (II) y nitrato de zinc (II) a partir de los ligandos oxalato y jormiato.

PRoCEDIMIENTo EXPERIMENTAL

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Inicialmente se jormaron dos series de tres tubos de ensayo, a uno de los tubos se añadió 1 mL de disolución de Co(NO3)2 1M, a otro 1

25,OmL ×

1 mol Cu(NO3)2 · 3H2O

× …[pic 23]

1OOOmL

mL de disolución de Cu(NO3)2 1M y al

241,6Og Cu(NO3)2 · 3H2O

restante 1 mL de disolución de Zn(NO3)2 1M. A una serie se le adicionó 2 mL de disolución

… ×

1mol Cu(NO3)2

= ⋯

• 3H2O

de jormiato de sodio 1M.

Finalmente, a la segunda serie se le añadieron las mismas disoluciones de Co(NO3)2 1M, Cu(NO3)2 1M y Zn(NO3)2 1M y a cada tubo se le adiciono 1mL de oxalato de potasio 1M.

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