SINTESIS DE UN COMPUESTO DE COORDINACION DE COBRE

SINTESIS DE UN COMPUESTO DE COORDINACION DE COBRE.

Agudelo Ruiz.L.

Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia, Programa de química, Facultad de ciencias, Av. Central del norte 39-115, Tunja-Colombia.

1. Objetivo general:

• Introducir los métodos y técnicas fundamentales para la síntesis de un compuesto complejo mediante la preparación de derivados de cobre por efecto de situaciones ligantes.

Objetivo específico:

• Comprobar la estabilidad relativa de complejos con ligandos monodentados y bidentados.
• Aprender a realizar análisis cualitativos de complejos de coordinación sintetizados.

1. METODOLOGIA

             [pic 1]

                               [pic 2]

1. PREGUNTAS PRELABORATORIO

1.  Describa todas y cada una de las reacciones químicas balanceadas e involucradas en la síntesis del complejo de cobre.

• CuSO4 + 5 H2O        CuSO4*5H2O[pic 3]

Formación de sulfato de cobre pentahidratado.

• CuSO4*5H2O + H2O        [Cu (H2O)6] + SO4[pic 4]

Cuando al sulfato de cobre pentahidratado se le adiciona agua se forma un complejo intermedio hexahidratado de cobre II.

• [Cu (H2O)6] + SO4 + 4 NH3         [Cu (NH3)4SO4]H2O + 5 H2O [pic 5]

El complejo intermedio reacciona con la adición de amoniaco concentrado, para así formar el compuesto de coordinación “sulfato de tetraamín cobre (II)” monohidratado.

1. Describa todas y cada una de las reacciones químicas balanceadas e involucradas en el análisis gravimétrico del complejo de cobre.

• [Cu (NH3)4]SO4 + 4HNO3          CuSO4 + 4NH4NO3[pic 6]

En el primer Paso se disuelve el complejo obtenido en ácido nítrico.

• CuSO4 + Pb (CH3COO)2         Cu (CH3COO)2 + PbSO4[pic 7]

Ahora se agrega una disolución de acetato de plomo, para así realizar el análisis gravimétrico.

1. Consulte sobre el significado de las constantes del producto de solubilidad (Kps) y su respectiva interpretación química y analítica.

 “El equilibrio de solubilidad es la relación que existe entre los estados sólidos y disuelto de un compuesto en saturación. Para los compuestos iónicos se utiliza una constante de solubilidad a la que denominamos KPS” [2]. Esta constante se calcula con los valores expresados en el equilibrio y sirve, entre otras cosas, para poder determinar a qué concentraciones de solutos se precipitarán o no lo harán.

El producto de solubilidad de una especie química poco soluble, en agua pura, y a una temperatura dada, es una constante igual al producto de las concentraciones de los iones en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes dados por la disociación iónica del precipitado.

Cuando más soluble es el electrólito, mayor es la concentración de iones en solución y por lo tanto será mayor Kps.Cuando menor es la solubilidad del electrolito, menor es su concentración de iones en solución y por lo tanto menor va hacer el valor de Kps.

1. Con base en las ecuaciones propuestas para la síntesis del complejo de cobre establezca el porcentaje de rendimiento teórico esperado.

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

1. Cuál sería la fórmula esperada para el complejo de cobre sintetizado. Explique con base en las reacciones consultadas previamente.

[Cu (NH3)4SO4]H2O sulfato de tetraamín cobre (II) monohidratado es un compuesto de coordinación. Se obtiene de añadir amoniaco a una disolución de sulfato de cobre pentahidratado, el color de este compuesto de coordinación es azul. Por ejemplo, la fórmula [Cu (NH3)4]SO4 representa un compuesto que contiene el catión [Cu (NH3)4] 2+ y el anión SO4 2- Los cuatro ligandos NH3 del catión complejo están unidos directamente al ion cobre (II) y se encuentran en la esfera de coordinación del cobre.

...