Extracción sólido-líquido

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INDICE

INDICE        2

OBJETIVO        3

MARCO TEORICO        3

DESCRIPCION DEL PROCEDIMIENTO DETALLADO        4

Parte I        4

Parte II        4

RESULTADOS        4

Parte I        4

Parte II        6

DIAGRAMA DE FLUJO        8

CONCLUSIONES        9

OBJETIVO

• Determinar la solubilidad del Nitrato de Potasio en Agua a cierta temperatura.
• Observar la concentración en la temperatura de solubilidad al cambio de concentración.
• Determinar la solubilidad cualitativa de sustancias orgánicas para un proceso de recristalización.

MARCO TEORICO

La solubilidad es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. El soluto es la sustancia que se disuelve en un determinado solvente. Puede ser un sólido, un líquido o un gas. Por lo general, el soluto se encuentra en menor cantidad que el solvente en una disolución.

El disolvente o solvente es la sustancia en la que se disuelve un determinado soluto. Por lo general, el solvente se encuentra en mayor cantidad que el soluto en una disolución. La solubilidad se puede expresar mediante unidades de concentración, como la molaridad o la molalidad.

Factores que afectan la solubilidad son: superficie de contacto, agitación, temperatura y presión.

Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el soluto se disuelve con mayor rapidez.

Agitación: Al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del disolvente

Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en la solución y con ello su rápida difusión.

Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de líquidos y de sólidos.

MATERIAL, EQUIPO & SUSTANCIAS

• Agua
• Nitrato de Potasio
• Placa calefactora
• Vaso de precipitado de 250 ml
• 2 tubos de ensayo
• 2 pinzas de tubo
• Termómetro
• Balanza
• Espátula
• 15 Pipeta de 10 ml
• 2 vidrios de reloj
• Perlita de ebullición
• 12 tubos de ensayo
• Alcohol etílico
• Tolueno
• Alcohol isopropílico
• Acetona
• Hexano

DESCRIPCION DEL PROCEDIMIENTO DETALLADO

Parte I

1. Agregar 2g de nitrato de potasio a un tubo de ensayo.
2. Calentar a 150ml de agua común en la manta calefactora.
3. Agregar 2ml de agua destilada.
4. Se pone a calentar estilo baño maría para lograr una disolución.
5. Posterior mente en el segundo tubo se repiten los pasos con un ligero cambio.
6. Agregar 1g de nitrato de potasio a un tubo de ensayo.
7. Calentar a 150ml de agua común en la manta calefactora.
8. Agregar 2ml de agua destilada.
9. Se pone a calentar estilo baño maría para lograr una disolución.

Parte II

1. Pesar 1g de ácido benzoico y agregarlos a 6 tubos de ensayo.
2. Pesar 1g de ácido salicílico y agregarlos a 6 tubos de ensayo.
3. Agregar 3ml de cada disolvente en cada uno de nuestros 12 tubos de ensayo respectivamente.
4. Calentar mediante baño maría los tubos para lograr una disolución de las mismas si es que estos se disuelven o no.

RESULTADOS

Parte I

Al agregar los 2g de nitrato de potasio al primer tubo de ensayó se noto a primera instancia que no se disolvió por lo cual nos apoyamos de calentarlo a estilo baño maría para ver más rápido la disolución.

[pic 9]

Para poder llevar un control optimo del proceso se tomó cada 2 min la temperatura y se observo si este ya habia sido disuelto.

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