FUNDAMENTOS CONCEPTUALES DE QUÍMICA

Desarrollo

1. ¿Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?

Es la manera en que los electrones se estructuran en el átomo y la importancia de esta es debido a que mediante esto se da a conocer las propiedades de cada elemento y así ubicarla en la tabla periódica como corresponde.

También se genera la estructuración en el sentido de darle su nombre, cantidad de electrones, neutrones, ubicación en la tabla periódica de elementos, etc.

2. ¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración electrónica? Detalle cada uno de ellos

Se encuentra el número atómico ¨Z¨, que determina cantidad de protones , el número másico ¨A¨ que es la suma total de protones y neutrones y el número de oxidación.

Los números indican los niveles y son los números cuánticos principal ¨n¨, luego vienen los orbitales que se encuentran en cada nivel que se identifican con letras como ¨s, p, d y f¨ y se denominan números cuánticos azimutal I y en cada orbital se encuentran suborbitales que también se designan con números cuánticos magnéticos y por último los números canticos de spin que se definen por el sentido de giro del electrón

3. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos: Cobre, Argón, Azufre, Rubidio y Manganeso.

Cobre (Cu)

Z=29

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d9

Argón (Ar)

Z = 18

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6

Azufre (S)

Z = 16

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p4

Rubidio (Rb)

Z = 37

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6; 5s1

Manganeso (Mn)

Z = 25

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d5

4. ¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se designan los últimos electrones en la configuración electrónica?

Estos son los números que identifican a un electrón indicando una posición probable en el átomo dando a conocer sus características, así como sus propiedades y cualidades magnéticas.

5. ¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos químicos?

Para esto se deben observar los electrones de valencia, ya que al observar como por ejemplo los metales que tienden a poseer entre 1 a 2 electrones de valencia, los cuales serán con los que se generen o formen los iones positivos, ya que es necesario ceder estos electrones de valencia para completar la capa de valencia final, así como si se encuentra 1 electrón de valencia, se formara 1 protón de carga positiva.

6. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones presentes en el núcleo:

³He

2

Protones = 2

Neutrones = 1

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