Fisicoquimica. Cinética De La Decoloración De La Fenolftaleína En Medio Alcalino, Efecto De La Fuerza Iónica”

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             INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

PRACTICA 10

“Cinética De La Decoloración De La Fenolftaleína En Medio Alcalino, Efecto De La Fuerza Iónica”

INTEGRANTES:

• AGUIRRE SANCHEZ JUAN SALVADOR
• GABINO CRISTOBAL VICTOR MANUEL
• IBAÑEZ GONZALEZ LUIS ENRIQUE
• SANTIAGO QUINTANA JOSE MARTIN

GRUPO 3FM2

EQUIPO N°2

FECHA DE REALIZACIÓN: 24/11/15

FECHA DE ENTREGA: 01/12/15

PROFESORES:

• NAVA ALVAREZ RAQUEL
• LOPEZ CANALES OSCAR ALBERTO
• MIRANDA REYES PEDRO

Practica No. 10

“Cinética De La Decoloración De La Fenolftaleína En Medio Alcalino, Efecto De La Fuerza Iónica”

OBJETIVOS

1. Determinar la constante cinética de pseudoprimer orden k1 de la decoloración de la fenolftaleína en disolución alcalina
2. Determinar la constante cinética de segundo orden k de la decoloración de la fenolftaleína en disolución alcalina
3. Determinar el efecto de la concentracion de hidróxido en la cinética de decoloración de la fenolftaleína
4. Determinar el efecto de la fuerza ionica en la decoloración de la fenolftaleína.

INTRODUCCIÓN

La fenolftaleína se usa principalmente, como un indicador acido-base para determinar el punto de equivalencia de una valoración. Si el punto final de la valoración se ha añadido base en exceso, se observa que el color rosa desaparece al transcurrir el tiempo. Esta lenta decoloración de la fenolftaleína no es debida a la valoración y la disolución es desechada sin saber el motivo. No obstante, esta decoloración de la fenolftaleína en un medio básico es interesante y puede servir como base para una experiencia demostrativa de una cinética química de pseudo primer orden.

La fenolftaleína es incolora para pHs inferiores a 8. Esta forma incolora tiene la estructura (H2P). Cuando el pH aumenta de 8 a 10, los protones fenolicos se eliminan y se abre el anillo de la lactona, dando lugar a la forma rosa característica de la fenolftaleína, con la estructura (P2-). A pHs mas altos el color rosa se decolora lentamente produciendo la estructura (POH-3).

Todos los cambios de color son reversibles y mientras la conversión de  H2P a P2- es muy rápida y completa, siempre que el pH sea superior a 11, la conversión de P2- a POH-3 a pH superior es lenta de modo que la velocidad puede medirse fácilmente.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

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RESULTADOS

Tabla 1. Efecto de la concentración de OH- en la velocidad de decoloración de la fenolftaleína.

Tabla 2. Efecto de la fuerza iónica en la velocidad de decoloración de la fenolftaleína.

Tabla 3. Datos de absorbencias a diferentes tiempos de cambiando la concentración en cada tubo.

Aplicando la ecuación integrada 3, para n = 0, n = 1 y n = 2 a los resultados de  el tubo 3 de la tabla 3. Representando a los resultados gráficamente. ¿A qué ecuación se ajustan mejor los datos cinéticos? [pic 4]

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