Formulación Del IES Schamann

I.E.S. Schamann

Dep. Física y Química

FORMULACION QUÍMICA

Valencias más frecuentes de algunos elementos .

Prof. Lorenzo Mora González

I.E.S. Schamann

Dep. Física y Química

Reglas generales de formulación y denominación:

•Los elementos intercambian las valencias que emplean.

•Se nombra primero el elemento que se formula en segundo lugar.•Se formula primero el elemento que se nombra en segundo lugar.•Las valencias se simplifican siempre que sea posible, salvo excepciones.

La IUPAC ( Internacional Union of Pure and Applied Chemistry) admite tres maneras diferentes de nombrar un compuesto:

•Tradicional: La forma mas antigua. Las valencias se denominan con las terminacionesOSO e ICO, según se use la menor o mayor valencia.

•Funcional o de Stock: las valencias se indican entre paréntesis y en números romanos.

•Sistemática: Se lee las formulas como aparecen y se emplean prefijos numerales (mono, di, tri, ect. ).

Combinaciones con el OXIGENO: El oxigeno usa siempre, salvo excepciones, lavalencia 2, que se intercambia con el otro elemento. La palabra clave en estos compuestos esOXIDO.

No-metales: Su formula general es del tipo X2On, siendo n la valencia que emplee el no metal.

Tradicional: Se usaba la palabra anhídrido y acontinuación el no metal con los siguientesprefijos y sufijos según la valencia.

Si tiene 4 valencias: HIPO ..... OSO la mas baja

..... OSO la siguiente

...... ICO La penúltima

PER........ICO La mayor.

Si tiene 2 valencias se emplean las dos centrales. Si tiene 3 se empieza por la mas baja. Ejemplos:

I, tiene la valencias 1,3,5,7. Los óxidos posibles son:

I2Oanhídrido hipoiodoso

I2O3anhídridoiodoso

I2O5anhídrido iodico

I2O7anhídrido periodico

El S con las valencias 2,4,6, una vez simplificado puede formar: SOanhídrido hiposulfuroso

SO2anhídrido sulfuroso

SO3anhídrido sulfúrico

El C usa las valencias 2 y 4 entonces:

COanhídrido carbonoso

CO2anhídrido carbónico

Stock:Se emplea la palabraOXIDOy la valencia que emplea se indica entre paréntesis y en números romanos.

Cl2O5óxido de cloro (V)

Prof. Lorenzo Mora González

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COóxido de carbono (II)

Br2O3óxido de bromo (III)

Br2O7óxido de bromo (VII)

Sistemática: Para nombrar estos compuestos se emplea la palabraOXIDO con un prefijoque indica el numero de oxígenos que hay, seguido del nombre del no metal, también con prefijos.

Los prefijos son MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA... según sea uno, dos, etc.

Ejemplo: Cl2O5penta óxido de dicloro

COmonóxido de carbono

Br2Omonóxido dedibromo

Br2O3trióxido dedibromo

Br2O5penta óxido de dibromo

Br2O7heptoxido dedibromo

El prefijo mono no se suele emplear cuando acompañan al no metal. El monóxido de hidrógeno H2O siempre se denomina AGUA. El compuesto OF2es el único que se formula poniendo el oxigeno primero y se denomina difluoruro de oxigeno.

Metales: Su formula es parecida a la de los no metales pero con un metal. Se nombra con la palabraOXIDO.

Tradicional: La valencia del metal se indica con la terminación OSO si usa la menor o ICO si es la mayor o solo tiene una.

Stock: Se nombra el metal en genérico y entre paréntesis y en números romanos lavalencia que usa el metal. Si el metal solo puede emplear una valencia como el Li o el Be la valencia no se pone ni se nombra.

Sistemática:Se nombra la formula anteponiendo prefijos.

Ejemplos:

FeOoxidoferroso -oxidode Hierro (II) –monóxido de hierroFe2O3oxido férrico - oxidode Hierro (III) – trioxido de di hierro

AgOoxidode plata o agentito – monóxido de plata

Al2O3oxidode aluminio – monóxido de aluminio.

PERÓXIDOS.-Cuando un metal se combina con el grupo peroxo O2- 2. Tenemos un grupo de dos oxígenos que se combinan mediante una valencia y dejan cada átomo otra libre

(–O-O-) este grupo actúa como un solo átomo con valencia 2. Los subíndices no sesimplifican.

Tradicional.-Se pone la palabraperóxido seguida del elemento terminado en OSO o ICOsi hiciera falta, como de constumbre.

Stock.- Igual que la anterior pero las valencias si hace falta indicarla se hace entreparéntesis y en números romanos.

Sistemática.-Se nombra como un óxido seguida del otro elemento con los prefijos numerales usuales.

Ejemplos:

Na2O2Peróxido de Sodio o Dióxido de disodio.

FeO2Peróxido férroso -- Peróxido de hierro (II) –Dióxido de hierro.

H2O2Peróxido de hidrógeno – Dióxido de dihidrógeno (Agua Oxigenada)

Prof. Lorenzo Mora González

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Cu2O2Peróxido cuproso – Peróxido de cobre (I) – Dióxido de DicobreCuO2Peróxido cuprico – Peróxido de cobre (II) – Dióxido de cobre

HIDROXIDOS.-También se denominan como BASES. Son la combinación de un metal, oxigeno e hidrógeno. Se obtiene en general al disolverse en agua los óxidos metálicos. La formula es M (OH)valencia metal, siendo M el metal. Para denominar este compuesto sen emplea la palabraHIDROXIDO del metal seguido de la valencia del metal en númerosromanos y entre paréntesis, si este puede actuar con mas de una valencia, o también con las terminaciones OSO e ICO. Sistemáticamente se usan los prefijos numerales. Ejemplos:

NaOHhidróxido de sodio o sodico – mono hidróxidode sodio.

Fe(OH)3hidróxido férrico - hidróxido de hierro (III) –Trihidróxido de hierro

Al(OH)3hidróxido de aluminio o aluminico – Trihidróxido de aluminio.

Ca (OH)2Hidróxido de calcio o calcico

Pb (OH)2Hidróxido plumboso, Hidróxido de plomo (II) –Dihidróxido de plomo

Pb (OH)4Hidróxido plumbico, Hidróxido de plomo (IV) – Tetrahidróxido de

plomo.

Combinaciones con el HIDRÓGENO : El H siempre emplea la valencia UNO.

Metales: Su formula esMetal Hvalencia metal. Se nombra con la palabraHIDRUROanteponiéndole los prefijos necesarios y después el metal, si es necesaria la valencia entre paréntesis y en números romanos o con las terminaciones OSO o ICO. Ejemplos:

KHhidruro de potasio o potasico – monohidruro de potasio

CaH2dihidruro de calcio o hidruro de calcio

FeH2hidruro ferroso- hidruro de hierro (II) – Dihidruro de hierro.

No metales: Su formula esHvalencia nometalNo metal. Se nombra con el nombre del no metal terminado enURO de hidrógeno. Los halógenos y los anfígenos combinados

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