Fuerzas Moleculares Quimica

Las fuerzas intermoleculares

Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que puedan poseer las moléculas.

Si se unen dos a mas átomos mediante un enlace químico se forma una molécula, donde los electrones donde estos en la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, propiedad de atraer electrones. La concentración de estos dentro de una zona definida crea una carga negativa, mientras que la ausencia crea una carga positiva.

Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

Estados de la materia:

Como se aprecia en la figura la diferencia entre los estados de la materia es la distancia media entre las moléculas.

a) Solido: en el estado sólido las moléculas se mantienen juntas de forma ordenada con escaza libertad de movimiento porque están vibrando en sus posiciones.

b) Liquido: en el caso del líquido están más cerca una de otras sin que se mantengan en una posición rígida por lo que pueden moverse.

c) Gaseoso: en el estado gaseoso las moléculas están separadas entre sí por grandes distancias comparadas con el tamaño de las mismas moléculas.

Estados de la Materia Volumen/Forma Densidad Compresibilidad Movimiento de las Moléculas

Gas Adopta el volumen y forma del contenedor Baja Muy compresible Movimiento muy libre

Líquido Adopta el volumen y la forma del contenedor Alta Compresible sólo levemente Se deslizan entre sí libremente

Solido Tiene volumen y forma definida Alta Prácticamente Incompresible Vibran en sus posiciones

Características de los estados de la materia

Fuerzas intermoleculares: son fuerzas de atracción que existen moléculas.

Fuerzas intramoleculares: son fuerzas que mantienen a los átomos unidos.

Intermolecular vs intramolecular:

Generalmente las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intermoleculares. Para romper los enlaces intermoleculares se requiere una energía mayor que para romper los enlaces intramoleculares.

Tipos de fuerza intermoleculares:

1) Fuerzas dipolo-dipolo: son fuerzas de atracción entre moléculas polares.

Tiene una distribución asimétrica de electrones y la parte positiva de una molécula va verse atraída por la parte parcialmente negativa de la otra molécula.

Ejemplo :

• En el fluoruro de hidrógeno, por ejemplo, el F es más electronegativo que el H porque su núcleo, con 9 cargas positivas, atrae a los e- compartidos con el H con más fuerza que el núcleo del H, con una sóla carga positiva. Por lo tanto, los e- compartidos por covalencia estarán más próximos al F que al H y la molécula forma un dipolo permanente

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2) Fuerzas ion-dipolo: es la fuerza de atracción entre un ion y una molécula polar

A) Ejemplo: un catión de sodio (Na+) y una molécula polar

Ojo: un catión se origina cuando el átomo neutral pierde electrones.

El catión sodio en la fuerza ion-dipolo va a sentir atracción por la parte negativa de la molécula polar.

B) Ejemplo: un ion ioduro

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