Resumen Quimica II • Fuerza intermoluculares:

Resumen Quimica II

• Fuerza intermoluculares:

o Gases: Adoptan La forma del recipiente, poseen una pequeña energìa potencial, una late energía cinética, alta comprensibilidad y una alta fluidez.

o Liquido: Adoptan la forma del recipiente pero están delimitado por la superficie (tensión superficial), poseen una alta energía potencial, de moderada a pequeña energia cinètica, baja comprensibilidady una baja fluidez.

o Sólidos: Tiene una forma propia, una alta energía potencial, casi nula energia cinética, casi ninguna comprensibilidad, casi ninguna fluidez.

• Estados de la materia y Diagrama de fase:

o Los cambios defase están determinados por la interacción entre la energía cinética y las fuerzas moleculares:

o Un Diagrama de fase es una forma gráfica de resumir las condiciones en las cuales existen equilibrios entre los diferentes estados de la materia. Estos diagramas nos permiten,ademas, predecir la fase de una sustancia que es estable a cualquier temperatura y presión dadas.

Enlaces en sólidos

• Equilibrio de fuerzas:

Existe una dependencia de las fuerzas repulsivas, atractivas y resultante con la distancia interatómica entre átomos aislados.

A mayor fuerza de atracción, menor fuerza de repulsión y viceversa.

En el punto extremo no hay enlaces, ya que todo seria atracción y nada repulsión, formando el ideal.

• Energia de enlace:

Dependencia de las energías repulsivas, atractivas y potenciales resultantes con la distancia interatómicas entre átomos aislados.

• Enlace iónico:

Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura. Resultan Irons positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando redes cristalinas.

Genera un desprendimiento de energía.

Ionizacion: perdida o ganancia de electrones. (Ver formula cuaderno y PPT)

• Enlace Colavente:

Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados. Va acompañado de un desprendimiento de energía.

Se denomina energía de enlace a la energia necesaria para romper 1 mol de un determinado tipo de enlace. Es siempre endotérmica.

La distancia donde se consigue mayor estabilidad se denomina distancia de enlace.

• Enlace Metálico:

Esta formado por metales. Es un tipo de enlace fuerte. Los átomos de los metales con pocos electrones en su última capa no forman enlaces covalentes, ya que al compartir electrones no alcanzan la estructura de gas noble.

Se comparten los electrones de valencia colectivamente.

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