Resumen propiedades coligativas Química General II

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Universidad Central del Ecuador

Facultad de Ciencias Químicas

Química General II

Carrera de Química de Alimentos

TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS: Disminución del punto de congelación; presión osmótica; empleo de las propiedades coligativas en la determinación de la masa molar

Trabajo Grupal

Segundo semestre

Periodo 2014-2015

Grupo N° 5                           Integrantes: Loyola Q. Melanie

                                                                                   Manosalvas G. Katherine

                                                                      Montúfar C. Andrea

                                                                         Morillo O. Cristhoffer

                                                                  Murillo A. Angie

Fecha: miércoles 4 de febrero del 2015

TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS: Disminución del punto de congelación; presión osmótica; empleo de las propiedades coligativas en la determinación de la masa molar.

Objetivos:

1. Conocer las propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos: diminución del punto de congelación y presión osmótica.
2.  Conocer como determinar  la masa molar mediante las propiedades coligativas.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS

O propiedades colectivas dependen solo del número de partículas de soluto en la disolución  y no de la naturaleza de la partícula del soluto ; estas partículas pueden ser átomos ,iones o moléculas .Las propiedades coligativas de disoluciones no electrolitos se presentan en soluciones relativamente diluidas es decir disoluciones cuyas concentraciones son  ≤  0.2M

• DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACION[pic 3]

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En el diagrama se observa que al disminuir la presión de vapor de la disolución, la curva solido -liquido se desplaza hacia la izquierda .Como consecuencia, la intersección de esta línea con la línea horizontal ocurre a una temperatura menor que para el punto de congelación del agua .La disminución del punto de congelación (ΔTf) se define como: El punto de congelación del disolvente puro ( Tf0 ), menos el punto de congelación de la disolución ( Tf ).

ΔTf   =    [pic 7]

Debido a que la  >  . ΔTf   es una cantidad positiva y es proporcional a las concentraciones la disolución: [pic 8][pic 9]

ΔTf   α m                             ΔTf  = M[pic 10]

Donde m es la concentración de soluto en unidades de molaridad y  es la constante molal de la disminución del punto de congelación y cuyas unidades son ºC/m igual que Kb. La congelación implica la transición de un estado desordenado a un estado ordenado para que esto suceda el sistema debe liberar energía (explicación cualitativa). En una disolución hay mayor desorden que en el disolvente por lo que es necesario que se libere mayor energía para generar orden que en el caso de un disolvente puro, por lo que la disolución tiene menor punto de congelación que el disolvente.[pic 11]

Para que haya aumento en el punto de ebullición  el soluto debe ser un no volátil, pero esta restricción no aplica para la disminución del punto de congelación, ejemplo: el metanol (CH3OH) un líquido bastante volátil que hierve a 65ºC, algunas veces se utiliza como anticongelante en los radiadores de los automóviles

• PRESIÓN OSMÓTICA

Muchos procesos químicos y biológicos dependen de la ósmosis, el paso selectivo de moléculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración.

La presión osmótica ( de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis. Esta presión puede medirse directamente a partir de la diferencia en los niveles finales de fluido (fig. 1). La presión osmótica de una disolución está dada por:[pic 12]

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Donde M es la molaridad de la vb

• Si dos soluciones tienen la misma concentración y la misma presión osmótica son isotónicas; si dos soluciones tienen diferente presión osmótica la de mayor concentración es hipertónica y la más diluida es hipotónica.

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           a)        b)[pic 17]

Figura 1: Presión osmótica. a) Los niveles del solvente puro (izquierda) y de la disolución (derecha) son iguales al principio. Los compartimentos están separados por una membrana semipermeable que permite el paso de moléculas de disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto. b) Durante la ósmosis, el nivel del lado de la disolución aumenta y continua elevándose hasta que alcanza el equilibrio, es decir hasta que no se observa ningún otro cambio. Básicamente se observa el mismo efecto cuando el disolvente puro se sustituye por una disolución más diluida que la derecha.[pic 18]

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