RESUMEN DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Como hemos visto una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias miscibles entre sí, donde el componente que se encuentra en mayor proporción se denomina solvente y al que está en menor proporción soluto.

En la vida diaria empleamos frecuentemente soluciones (generalmente se las llama de ese modo cuando el solvente es agua), por ejemplo: cuando agregamos sal para cocinar fideos, hemos preparado una solución de sal en agua; el agua potable no es pura sino que contiene gran cantidad de sustancias disueltas (por ejemplo, iones sodio, iones cloruro, oxígeno, dióxido de carbono, etc.).

Las sustancias en general presentan propiedades que se las puede agrupar de la siguiente manera: las que están relacionadas con la naturaleza y la cantidad de soluto que presentan, tales como densidad, conductividad eléctrica, viscosidad, etc.; y otras que solo dependen del número de partículas de soluto disueltas en una determinada masa de solvente. Dichas propiedades se denominan Propiedades Coligativas y tienen un mismo origen, todas dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas.

Dentro de las Propiedades Coligativas tenemos:

• Elevación del punto de ebullición
• Disminución de la presión de vapor
• Disminución del punto de congelación
• Presión osmótica

• Presión Osmótica

Se trata de una de las características principales en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.

Esta propiedad se basa en el fenómeno de osmosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que solo permiten el paso de la moléculas del solvente pero no del soluto.

Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones, debido al paso de las moléculas del solvente de la solución más diluida a la solución más concentrada, hasta alcanzar ambas la misma concentración.

El paso del solvente desde la solución diluida hacia la solución mas concentrada provoca un aumento de la presión de la solución. Este incremento de la presión que se suma a la presión de vapor de la solución, se conoce como presión osmótica y e representa con la letra [pic 1]

Las siguientes imágenes revelan este proceso descrito anteriormente:

[pic 2]

Al sumergir el huevo en el vinagre, alteras su composición química. La cascara esta compuesta por carbonato de calcio. El vinagre es una acido que disuelve el carbonato de calcio de la cascara de huevo y libera dióxido de carbono en forma de burbujas.

Una vez disuelta la cascara, la membrana semipermeable que envuelve la clara del huevo, reacciona con el vinagre y adquiere una consistencia más gomosa, al paso del tiempo una parte del vinagre pasa a su interior
Dado que el huevo contiene una mayor concentración de materiales disueltos que la solución de vinagre que lo rodea, absorbe el vinagre mediante el proceso de “osmosis”. Y esto hace que el huevo se vea más grande. Esto se debe a que cuando tenemos dos medios líquidos,  con diferente concentración de sales. Separados por una membrana semipermeable, el agua es capaz de atravesar dicha membrana desde el lado con menos sales, al más salado, para lograr un equilibrio en ambos lados

[pic 3]

En esta imagen vemos que el huevo N1 es la muestra, N° 2 tiene agua con sal y el N°3 tiene agua sola, al cabo de una día de dejarlos en este estado vimos que el huevo que estaba en el agua pura, se hidrato aún más. El que estaba en solución agua y sal en cambio se deshidrató. Esto también es osmosis.

Otro claro ejemplo de osmosis. Es si ahuecamos una zanahoria (no en su totalidad), le colocamos un alambre (o palillo) atravesándola en la parte superior  y luego la introducimos en un recipiente con agua de manera que no quede totalmente sumergida como muestra la imagen

[pic 4]

Veremos que al incorporar azúcar al hueco que realizamos al cabo de unos minutos se disuelve por esta propiedad de osmosis que tiene la zanahoria de trasladar algo de menor concentración a mayor concentración.      

Estas fotografías ilustran como quedo la zanahoria luego de unos minutos.

[pic 5]                                    [pic 6]

• Elevación del punto de ebullición

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, esta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que la moléculas de soluto al retardar  la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor e eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición del agua pura es 100 oC.

...