LAB QUIMICA PROPIEDADES COLIGATIVAS

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Laboratorio#4

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Integrantes: Nelson Amner Pérez Camacho A16047-4

Cristian Choque laimeC7522-1

 Alvaro Medrano Vidal C8482-4

 Terán Aguayo Jose Francisco C7917-0

Eynar Dayler Nava Garcia C8021-7

Lara Rodriguez Jose Rodrigo C8087-X

Departamento: Ciencias Básicas

Departamento: Ciencias Básicas

Paralelo: “C”

DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO

1. Objetivos

• Conocer y comprender las propiedades coligativas de las  soluciones.
• Determinar experimentalmente la constante de ebullición del agua
• Calcular el peso molecular de un soluto disuelto en un disolvente, utilizando una propiedad coligativa
• Obtener una curva de enfriamiento para una solución.

1. Marco teórico

Las propiedades de una solución son una mezcla de las propiedades del soluto y del solvente.

En soluciones diluidas (soluciones soluciones ideales) existen algunas propiedades físicas llamadas  “propiedades coligativas” que dependen solo de la cantidad de soluto presente en la solución y no dependen de la naturaleza del soluto.

Las propiedades coligativas son cuatro: la presión osmótica, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la disminución de la presión de vapor del solvente.

Descenso de la presión de vapor.- (ley de Raoult) “la presión parcial de un disolvente de un disolvente en una disolución, P, esta dad por la presión de vapor del disolvente puro, pº, multiplicado por la fracción molar del disolvente en la solución, X1”.

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Donde x2 es la fracción molar de soluto en la solución y  es el descenso en la presión de vapor de la solución.[pic 5]

Aumento del punto de ebullición.-  el aumento de ebullición () se define como el punto de ebullición de la solución (Tb) menos el punto de ebullición del solvente puro (Tbº) y es proporcional a la disminución de la presión a vapor y también es proporcional a la concentración molal de la solución, es decir: [pic 6]

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Donde m es la molalidad de la solución y Kb es la constante molal de elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica.

Descenso del punto de congelación.- la disminución del punto de congelación () se define como el punto de congelación del solvente puro () menos el punto de congelación de la disolución (); además es proporcional a la concentración molal de la disolución:[pic 8][pic 9][pic 10]

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 Donde es la molalidad donde la solución y Kc es la constante molal de la disminución del punto de congelación o constante crioscópica

Presión osmótica.-  () se define como la presión mínima que debe aplicarse a una solución a través de una membrana semipermeable, su ecuación es:[pic 12]

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Donde Cm es la concentración molar de la solución, R es la constante universal de los gases ideales y T es la temperatura absoluta a la cual se encuentra la solución

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

• Balanza

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• Vasos de precipitación de 250ml

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• Hornilla eléctrica

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• Termómetro

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• Rejilla de amianto

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• Espátula

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 REACTIVOS

• Cloruro de sodio

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• Naftaleno  

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• Agua destilada

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1. Procedimiento experimental

1. Determinación de la constante ebulloscópica (ascenso del punto de ebullición):

• Agregar 200 ml de agua destilada a un vaso de precipitado y levar a ebullición sobre la hornilla.
• Registrar la temperatura de ebullición de agua (Tbº) con el termómetro al hacer lecturas con el termómetro, el  bulbo no debe hacer contacto con el fondo ni las paredes del vaso
• Registrar el vaso de la hornilla, dejar enfriar por un lapso corto de tiempo.
• Agregar 10 g de la hornilla, disolver completamente y llevar la mezcla a ebullición.
• Registrar la temperatura de ebullición de la mezcla (Tb)
• Retirar el vaso de la hornilla dejar enfriar por un lapso corto de tiempo, añadir 15g de NaCl a la mezcla anterior, disolver y llevar la nueva mezcla a ebullición
• Repetir los pasos 5 y 6 hasta completar 55g de cloruro de sodio  

1. Cálculos y Resultados

1. Determinación de la constante ebulloscópica (ascenso del punto de ebullición)

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1. Observaciones

• Los instrumentos dados en el laboratorio tienen que estar bajo un constante cuidado
• Materiales siempre tienen que estar limpios
• Cada grupo de estudiantes tienen que portar los implementos para entrar a laboratorio; barbijo, guantes de plástico, red para el cabello
• Cada uno de los materiales de laboratorio manipular con cuidado evitar las distracciones
• Ningún estudiante debe de distraerse o distraer al grupo para evitar cualquier negligencia en la obtención de datos y cálculos
• Cada grupo de estudiantes debe colaborar con el procedimiento experimental

1. Conclusiones

• Los estudiantes ya conocen y comprenden las propiedades coligativas  de las soluciones
• Todos los estudiantes deben lavar los materiales utilizados en el laboratorio
• Los estudiantes sacaron exitosamente los cálculos propuestos para el procedimiento experimental

1. Cuestionario

1. Cuantos gramos de hidróxido de sodio se nese4cita para preparar una solución de 250ml a una concentración de 1M.
2. Defina en sus propios términos a que se denomina presión osmótica y mencione 2 ejemplos de la vida cotidiana en la que se observa esta propiedad.
3. Indique por que la temperatura de ebullición del agua que registro en su experimento no corresponde a los 100ºC sabiendo que el agua en teoría ebulle a esta temperatura
4. Cuál es la diferencia de NaCl y sal común. por qué se debe esperar que enfrié la solución NaCl para registrar su masa en la balanza que sucede si no espera ese tiempo.
5. Cuáles son las propiedades coligativas, mencione algunos ejemplos de aplicación en la industria.

 Respuestas

1R

2RLas propiedades coligativas de las disoluciones, tienen importancia en la vida común, en áreas como la ciencia y la tecnología, permitiendo, por ejemplo, separar los componentes de una disolución por destilación fraccionada, formular y crear mezclas anticongelantes, formular disoluciones fisiológicas que no provoquen problemas en los organismos a través de un desequilibrio hidrosalino, formular disoluciones con nutrientes especiales para utilizar en regadíos y la desalinización de las agua marinas.

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