Fundamentos Teoricos Del Experimento

Introducción: Fundamentos teóricos del experimento

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.

El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos.

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:

Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.

Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

Materiales:

• Solución problema (solución de sodio).

• Vasos de precipitado de 400 ml.

• Probeta.

• Balanza granataria.

• Mechero, tripié y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento).

• Vidrio de reloj.

Desarrollo Experimental:

1.-Pesa en la balanza tres vasos secos de 400ml (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos.

2.-Coloca 10 ml, 20 ml, y 30 ml de la solución de problema, respectivamente, en cada uno de los vasos y pésalos nuevamente.

3.-Tapa los vasos con un vidrio de reloj y caliente la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).

4.-Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio de reloj remuévele y júntalas con el residuo en cada vaso.

5.-Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.

6.-Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento

Interpretación de resultados:

Tabla de Resultados

g/L

% m/v

Molaridad (M)

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