GRAVIMETRIA

Cuestionario a resolver antes del Trabajo Experimental

1) ¿ Qué entiende por gravimetría?

2) ¿Por qué una sobresaturación relativa alta es indeseable en una precipitación con fines

gravimétricos? ¿Que medidas pueden tomarse para reducir la sobresaturación relativa durante una precipitación?

3) ¿Por qué muchos precipitados iónicos se lavan con una solución de electrolito en lugar de usar agua? ¿Por qué es menos deseable lavar un precipitado de AgCl con una solución acuosa de NaNO3 que hacerlo con una de HNO3?

4) Discuta las ventajas de efectuar una reprecipitación en algunos análisis gravimétricos

5) Decir si los resultados de una determinación de sulfatos por gravimetría con solución de bario serán mas altos, bajos o no se verán afectados si ocurre que:

a) Se acidifica demasiado la muestra;

b) Hay presente ión fluoruro en el momento de la precipitación;

c) La temperatura de calcinación es demasiado alta antes de completarse la combustión del papel de filtro.

Problemas a resolver después del laboratorio.

1) Para hallar el contenido de Ce(IV) de un sólido se disuelven 4.3700 g y se tratan con exceso de

iodato de potasio para precipitar Ce(IO3)4. El precipitado se recoge, se lava exhaustivamente y se calcina para obtener 1.4271 g de óxido de cerio (IV). Calcular el % p/p de Ce(IV) en la muestra original.

2) Se trituraron y se mezclaron perfectamente 20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuya masa total era 22.1310 g. Después 2.9980 g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe(III). Mediante la adición de NH3 se precipitó cuantitativamente Fe2O3.xH2O y se calcinó para obtener 0.2640 g de Fe2O3. Cuál es la masa promedio de FeSO4 x 7H2O en cada tableta?

3) Se realiza una determinación gravimétrica de fosfatos precipitando como fosfato de amonio y

magnesio, calcinando y pesando como pirofosfato de magnesio. Calcular la masa de Mg2P2O7 obtenida cuando se analiza una muestra de 0.5800 g de NaH2PO4 considerados puros.

4) Calcular cuantos gramos de pirofosfato de magnesio se obtendrán a partir de 0.6000 g de una muestra de Ca3(PO4)2 impurificada en un 25 % con CaCO3.

5) Se pesan 0.2250 g de un sólido compuesto por una mezcla de Fe° y de Fe2O3. Se trata con un

reductor (reductor de Jones) que reduce el hierro totalmente a Fe°, se calcina en ambiente reductor y se pesa nuevamente. La masa obtenida es de 0.1900 g. Cual es la composición % de la muestra.

6) Una muestra de 0.6500 g conteniendo un 40 % de Na2SO4 se disuelve en agua, se agrega 2 mL de HCl 12 M y se lleva a un volumen final de 200 mL. Se precipita agregando solución de BaCl2 en un 10 % en exceso respecto del contenido de sulfato. Calcular: a) cuanto sulfato y sulfato ácido queda en solución; b) el error en la gravimetría

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