Gravimetria

TALLER DE GRAVIMETRIA

Para hallar el contenido de Ce (IV) de un sólido se disuelven 4.3700 g y se tratan con exceso deiodato de potasio para precipitar Ce(IO3)4. El precipitado se recoge, se lava exhaustivamente y se calcina. Para obtener 1.4271 g de óxido de cerio (IV). Calcular el % p/p de Ce (IV) en la muestra original.

Rta: Masa molecular del cerio 140.12g

Masa molecular del oxido de cerio 172.12g

Dilución 4.3700

X ce -------------------------  1.4271g oxido de cerio

140.12 g de cerio ---------- 172.12g oxido de cerio

1,4271g CeO2(140,12g Ce)/(172,12 CeO2)x 100/(4,3700 gCe)

Se trituraron y se mezclaron perfectamente 20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuya masa total era 22.1310 g. Después 2.9980 g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe(III). Mediante la adición de NH3 se precipitó cuantitativamenteFe2O3.xH2O y se calcinó para obtener 0.2640 g de Fe2O3. Cuál es la masa promedio de FeSO4.7H2O en cada tableta?

FeSO4 . 7 H2O + 2 HNO3 Fe (NO3)2 + H2SO4 + 7 H20

7 H2O + Fe (NO3)2 + 2NH3 Fe2O3 X H2O + 2 (NH4) . NO3

0.26402 g Fe_2 O_3 × (286 g Fe_2 O_(3 ).7H_2 O)/(160 g 〖Fe〗_2 O_3 ) × (180g Fe (〖NO〗_3 )_2)/(286g 〖Fe〗_2 O_(3 ).7H_2 O) × (278 g FeSO_4 .7H_2 O)/(180g Fe ( 〖NO〗_3 )_2 ) =0.4587 g (FeSO_4 .7 H_2 O)⁄tableta

Se realiza una determinación gravimétrica de fosfatos precipitando como fosfato de amonio y magnesio, calcinando y pesando como pirofosfato de magnesio. Calcular la masa de Mg2P2O7 obtenida cuando se analiza una muestra de 0.5800 g de NaH2PO4 considerados puros.

Rta: 0,58 g NaH2PO4(1mol NaH2PO4)/(120g NaH2PO4).(1mol Mg2P2O7)/(2 mol NaH2PO4).(222,6 Mg2P2O7)/(1mol Mg2P2O7) = 0,537g Mg2P2O7

Calcular cuántos gramos de pirofosfato de magnesio se obtendrán a partir de 0.6000 g de una muestra de Ca3(PO4)2 impurificada en un 25 % con CaCO3.

Rta: 0,6000g Ca3(PO4)2(1mol Ca3(PO4)2)/(310 g Ca3(PO4)2) x (1mol Mg2P2O7)/(1 mol Ca(PO4)2)x (222g Mg2P2O7)/(1 mol Mg2P2O7) x 25/100 = 0.107g Mg2P2O7

Se pesan 0.2250 g de un sólido compuesto por una mezcla de Fe° y de Fe2O3. Se trata con un reductor (reductor de Jones) que reduce el hierro totalmente a Fe°, se calcina en ambiente reductor y se pesa nuevamente. La masa obtenida es de 0.1900 g. Cual es la composición % de la muestra.

Rta:

0.19 g Fe2O3 x (1 mol fe2O3)/(159.677 g fe2o3) x (2 mol fe )/(1 mol fe2o3) x (55.84 g fe)/(1 mol fe) x100/0.2250 = 59.06% Fe

100% - 59.06 % = 40.94 % Fe2O3

Una muestra de 0.6500 g conteniendo un 40 % de Na2SO4 se disuelve

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