Gravimetria

Universidad de Chile Analítica I

Facultad de Cs. Químicas y Farmacéuticas

Prof. Tatiana Garrido Primavera 2011

GUÍA DE EJERCICIOS

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOS

1. ¿Qué masa de Al se puede obtener a partir de 0.85 g de Al2(CO3)3?

Respuesta: 0.196 g de Al

2. ¿Qué masa de Uranio se puede obtener a partir de 0.8102 g Na2U2O7?

Respuesta: 0.608 g de U

3. Según la siguiente reacción:

Calcule el porcentaje de Hg2Cl2, si se pesaron 0.8142 g de la muestra inicial, y se recuperó

0.4114 g de precipitado.

Respuesta: 41% Hg2Cl2

4. Se realiza la determinación gravimétrica de fosfato de sodio presente en un producto

utilizado como fertilizante de suelos, precipitándolo como fosfato de amonio y magnesio,

esta mezcla de precipitado fue calcinada para formar Mg2P2O7. Determine que masa del

pirofosfato de magnesio se obtiene al analizar una muestra de 0.8002 g.

Respuesta: 0.5431 g de Mg2P2O7

5. El tratamiento con AgNO3 de una muestra de 1.250 g que contiene cloruro de potasio, da

como resultado la formación de 1.2912 g de AgCl. Calcule el porcentaje de KCl en la

muestra.

Respuesta: 53% KCl

6. A 100 mL de una solución que contiene NaBr se adicionó un exceso de AgNO3, formándose

0.4292 g de AgBr (187.772 g/mol). Calcule la molaridad de NaBr en la solución.

Respuesta: 0.0228 M de NaBr

7. Para la determinación de Ce

+4

en una muestra sólida, se pesaron 4,37 g y se disolvieron

para luego tratarlo con iodato, formándose el precipitado Ce(IO3)4. El precipitado obtenido

se filtró y lavó para luego ser llevado a calcinación, obteniéndose 0.104 g de CeO2 (172.114

g/mol). Determine el porcentaje de Ce en la muestra original.

Respuesta 1.9 % de Ce

8. El contenido de Aluminio en una muestra de 200 mL de solución de suelo se determinó

mediante su precipitación con amoniaco para formar Al2O3*H2O( 118.972 g/mol). El

precipitado de filtró, lavó y calcinó a 1000ºC para formar Al2O3 anhidro (100.987 g/mol)

cuyo peso fue de 0.2001 g. Calcule la concentración de Al (26.982 g/mol) en gramos por

cada 100 mL de muestra.

Respuesta: 0.0534 g de Al por 100 mL de muestra

9. Para analizar Cu en un mineral se disolvió una muestra de 0,41324 g en ácido

concentrado. La disolución resultante se diluyó con agua y se precipitó el Cu (II) (63.546

g/mol) como CuSO4*5H2O (244.642 g/mol). Después de filtrar y lavar, el residuo se calcinó

a alta temperatura para producir 0.5394 g de CuSO4 (159.61 g/mol). Calcule el porcentaje

de Cu en la muestra.

Respuesta: 52 % Cu

++

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10. Una muestra de 0.8720 g que contiene NaBr (102.894 g/mol) y KBr (119.002 g/mol) fue

tratada con AgNO3 precipitando 1.505 g de AgBr (188.774 g/mol). Calcule el porcentaje de

cada compuesto en la muestra.

Respuesta: 56 % NaBr y 44 % KBr

11. El contenido de calcio en una muestra de 200 mL de agua natural se determinó mediante

la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, lavó y calcinó en un crisol

cuya masa vació fue de 26.6002g. La masa del crisol mas CaO (56.077 g/mol) fue de

26.7134 g. Calcule la concentración de Ca (40.078 g/mol) en gramos por cada 100 mL de

agua.

Respuesta: 0.0404 g de Ca por 100 mL de Agua

12. Una forma para determinar

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