Gravimetria Por Volatizacion
Enviado por 1804 • 27 de Febrero de 2013 • 1.064 Palabras (5 Páginas) • 741 Visitas
Introducción
Los métodos de análisis gravimétricos se basan en la medida de la masa de un
producto, mediante la cual se calcula la cantidad de analito que hay en la muestra. Las
masas atómicas de elementos como la Ag, el Cl y el Ni, fueron determinadas a
principios del siglo XX por T. W. Richards y su grupo, empleando este tipo de análisis.
Los métodos gravimétricos pueden clasificarse en dos grandes grupos, los
métodos de precipitación y los métodos de volatilización. Es en los primeros donde el
analito se convierte en un precipitado poco soluble y de composición conocida que se
filtra, se lava para eliminar impurezas, se seca o calcina (según lo requiera el método) y
se pesa.
En este tipo de análisis gravimétrico resulta de suma importancia conocer la
pureza del precipitado y/o su composición química, pues a partir de su masa y con la
relación estequiométrica adecuada es posible calcular el porcentaje de analito de la
muestra original. Comúnmente la masa de analito presente en una unidad másica de
precipitado se conoce como factor gravimétrico. De manera general se tiene:
!
A=P"FG (10.1)
Donde
A = peso del analito
P = peso del precipitado
FG = factor gravimétrico
Por su parte, en los métodos de volatilización, el analito o sus productos de
descomposición se volatilizan a una temperatura adecuada. El producto volátil se
recoge y se pesa o, de otra manera, se determina la masa del producto indirectamente
por la pérdida de peso de la muestra.En esta práctica se hará la determinación de níquel a través de la precipitación
con Dimetilglioxima en medio amoniacal entre 60 y 70°C, para formar dimetilglioximato
de níquel, de acuerdo a la reacción (10.2):
!
Ni 2+
+2(
C4
H8
N2
O2)
"Ni(
C4
H7
N2
O2)
2
+2H
+
(10.2)
Una vez comprobada la precipitación completa, el dimetilglioximato se filtra, se seca y
se pesa; finalmente se calcula, por relaciones estequiométricas, la cantidad de níquel
presente en la muestra original.
Objetivos Generales
- Determinar el porcentaje de níquel de una muestra de composición conocida,
empleando métodos gravimétricos de análisis.
- Calcular la cantidad de níquel precipitado como dimetilglioximato, a través del peso
del precipitado y las relaciones estequiométricas correspondientes.
- Comparar la masa de níquel obtenido por gravimetría con la contenida en la
muestra (solución) original.
Equipos, Reactivos y Material de Laboratorio
Soluciones
Ni(SO4)
2·6H2
O, 4.83 g/L
HCl, 1:1.
NH4
OH, 1:1.
Material de Laboratorio
Vasos de precipitado
Varillas de vidrio
Mechero
Trípode
Rejilla metálica
Papel de filtro
Estufa
Balanza analíticaMetodología Experimental
Usted determinará y comprobará por gravimetría la cantidad de níquel que contiene una
solución de la sal soluble Ni(SO4)
2·6H2
O preparada por el técnico, de concentración
4.83 g/L. Para ello coloque 25 ml de la solución preparada de níquel en un vaso de
precipitado de 1000 mL, adicione 175 mL de agua destilada y 3 mL de HCl 1:1. Caliente
haciendo uso de un mechero entre 70 y 80 °C, compruebe la temperatura regularmente.
Retire del mechero y agregue 25 mL de solución de dimetiglioxima al 1%, agite
cuidadosa y homogéneamente, y agregue poco a poco 10 mL (aproximadamente) de
solución de NH4
OH 1:1 hasta comprobar precipitación completa de dimetilglioximato de
níquel.
Proceda a dejar en digestión el precipitado recién formado, colocando el vaso de
precipitado en baño de Maria por 30 min. Deje reposar, fuera del baño por 1 hora. Filtre
y seque el precipitado en la estufa. Monitoree el peso de la muestra y registre su valor
cuando éste sea constante.
Manejo y análisis de datos
Con
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