GUIA DE LABORATORIO PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

GUIA DE LABORATORIO PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

ANA MARIA TABORA

CODIGO 20182112

DANIELA ELIAS MEJIA

CODIGO 20182045

QUIMICA INTEGRADA

ALVARO ARANGO RUIZ

MEDICINA VETERINARIA

2018-2

SEPTIEMBRE 26 DE2018

CORPORACION UNIVERSITARIA LASALLISTA

CALDAS - ANTIOQUIA

OBJETIVOS

• Observar algunos cambios físicos, que evidencian la ocurrencia de un cambio químico.
• Realizar diferentes clases de reacciones y observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
• Conocer la utilidad de las propiedades físicas en la identificación de sustancias.
• Determinar el punto de fusión y el punto de ebullición de un compuesto puro.
• Determinar experimentalmente la densidad de líquidos y sólidos.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA

EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS

HCl 1.0 F: El ácido clorhídrico es un líquido transparente y tóxico. Es altamente corrosivo, lo que significa que inmediatamente ocasiona daño grave, como quemaduras, al contacto.

CaCO3 sólido y acuoso: El carbonato de calcio es un compuesto químico cuya fórmula química molécula es CaCO3. Es una sal inorgánica ternaria u oxosal, con características básicas y por lo general se encuentra en la mayoría de las rocas de todo el mundo.

NaOH 0.1 F: Hidróxido de Sodio. Su fórmula química es (NaOH), también conocido como sosa cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

Fenoltaleína: Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

Pb (CH3COO)2  0.1 F: Es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Se obtiene tratando litargirio (óxido de plomo (II) o PbO) con ácido acético. Al igual que otros compuestos plúmbeos, es una sustancia muy tóxica. El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina.

NaI o KI 0.1 F: El yoduro de sodio o yoduro sódico es una sal cristalina blanca con la fórmula NaI.

Es utilizada en la detección de radiación, así como en el tratamiento de deficiencia de yodo y como un reactante en la reacción de Finkelstein

AgNO3 0.1 F: El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Sobre ojos: Quemaduras. Quemaduras de las mucosas. Peligro de coloración de la córnea. Por ingestión: Vómito, espasmos estomacales, descomposición, muerte, poco absorbente a través del tracto intestinal.

CALCULOS

1. Verter en un tubo de ensayo 2 mL de HCl 1,0 F. Luego agregar un poco de CaCO3 sólido y agitar. Anote las observaciones.

- Se observó que al agregarle al Hcl una pizca de CaCo3 solido hace erupción y cambia de color (blanco).

1. Verter en un tubo de ensayo 2 mL de HCl 1,0F, agregar 2 ml de CaCO3 acuoso y agitar. Anote las observaciones.

- Se observó que al agregarle al Hcl 2 Ml de CaCo3 acuoso no presentó ninguna reacción, ni cambio de color.

1. En un tubo de ensayo verter 2 mL de NaOH 1,0 F, añadir luego 1 gota de fenolftaleína. Anote las observaciones.

- Se observó que al agregarle NaOh una gota de fenolftaleína toma coloración rosada.

1. Verter en un tubo de ensayo 2 mL de HCl 1,0 F, añadir 1 gota de fenolftaleína. Anote las observaciones.

- Se observó que no sucede nada, ni cambia de color.

1. En un tubo de ensayo verter 2 mL de Pb (CH3COO)2 0,1 F y en otro tubo diferente, verter 2 ml de Nal o Kl 0,1 F. Mezclar el contenido de ambos tubos, Anote las observaciones.

- Se observó que al combinar las dos sustancias cambia a color amarillo y es de textura arenosa.

1. A un tubo de ensayo que contenga 2 mL de HCl 1,0 F, añadir un trozo pequeño de Mg metálico sin pulir. Anote las observaciones.

- Al agregar el pedazo de mg sin pulir en el Hcl erupciona y quita el óxido; aumenta la temperatura.

1. Repetir el procedimiento del paso 6 pero añadiendo el trozo de Mg pulido. Anote las observaciones.

- Pasa el mismo efecto pero con menos intensidad (pulida).

1. En un tubo de ensayo verter 2 mL de una solución de AgNO3 e introducir un pedazo de cobre o viruta de cobre. Anote las observaciones.

- Al introducir el pedazo de cobre en nitrato de plata cambia de color y se torna gris, (negro) y a simple vista se ve corrosión, su reacción es lenta y se forma nitrato de cobre. El cobre se descompone.

1. Con una pinza para crisol, sujetar por un extremo una lámina de Mg y colocar el extremo libre directamente a la llama del mechero. Cuando comience a producirse una luz blanca intensa (deslumbrante), retire la lámina del mechero y mantenga la pinza lejos de la cara mientras dura la reacción. Recoja en un vidrio reloj el producto de reacción y examine su aspecto. Anote las observaciones.

- Al poner el Mg en el mechero, produce una luz encandilante y se vuelve ceniza color blanco y negra.

PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA

EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS

Ácido esteárico

Aceite mineral

Etanol

Agua

Canicas

Frutas pequeñas (uvas, uchuvas, limones pajarito)*

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