Laboratorio 10 PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ALDEHIDOS Y CETONAS

Laboratorio 10

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ALDEHIDOS Y CETONAS

Resumen

El objetivo de este experimento fue la identificación del grupo carbonilo en aldehídos y cetonas mediante pruebas de laboratorio y diferenciar, mediante reacciones químicas, los aldehídos y cetonas. Para la prueba de solubilidad se obtuvo que solo la acetona, formaldehído y vainilla fueron solubles en agua. En la oxidación con permanganato de potasio se obtuvo un color morado para la acetona y formaldehído, benzaldehído, acetofenona y vainilla un color marrón y para la oxidación de la acetona más permanganato de potasio y ácido sulfúrico no se obtuvo cambio de color; en la oxidación con ácido crómico el formaldehído, acetona, benzaldehído y cinamaldehido cambiaron de color a verde-azul oscuro. En la prueba de Fehling se dio positivo para el compuesto formaldehído obteniendo un precipitado rojo ladrillo. Para la prueba de Para la prueba con bisulfito de sodio, dio positiva la cetina presentado un precipitado blanco. Podemos concluir que identificamos el grupo carbonilo en aldehídos y cetonas y diferenciamos, mediante reacciones químicas, los aldehídos y cetonas; lo cual comprobamos con diferentes pruebas de laboratorio.

si son distintos se llaman asimétricas. (Marambio, 2009).

Según el tipo de radical hidrocarbonado unido al grupo funcional, Los aldehídos pueden ser: alifáticos, R-CHO, y aromáticos, Ar-CHO; mientras que las cetonas se clasifican en: alifáticas, R-CO-R', aromáticas, Ar-CO-Ar, y mixtas; R-CO-Ar, según que los dos radicales unidos al grupo carbonilo sean alifáticos, aromáticos o uno de cada clase, respectivamente. Materiales y reactivos

Equipo Capacidad Cantidad Vaso químico de 50 y 100 mL 2 Policial ---------- 1 Probeta 10 mL 1 Gradilla ---------- 1 Pinzas para tubos de ensayos ---------- 1 Cristales o canicas --------- 4 Papel filtro -------- 1 Plancha para calentar -------- 1 Vidrio reloj -------- 1 Tubos de ensayos -------- 5 Goteros -------- 4 Espátulas -------- 1 Horno -------- 1

Reactivos Propiedades físicas y químicas

Toxicidad

2,4 dinitrofenilhidrazina

Masa molar: 198.14 g/mol Punto de Fusión: 467 k Solubilidad: poco soluble en agua

Puede causar una leve irritación, enrojecimimiento. Nocivo

Etanol (C2H5OH)

Apariencia: incolora Densidad: 78.9 kg/ m3 Masa molar: 146.07 g/mol Punto fusión: 158.9k Punto ebullición: 351.6 k

Puede afectar el sistema nervioso

Solubilidad: miscible

Nitrato de plata (Ag NO3)

Apariencia: solido blanco Densidad: 4.400 k/m3 Masa molar: 169.89 g/mol Punto de fusión: 485 k Punto de ebullición: 717 k Solubilidad: 245 g en 100 g de agua.

Causa quemaduras. Corrosivo peligroso para el ambiente.

Hidróxido de amonio (NH4OH)

Apariencia: sólido, blanco Densidad: 2.100 kg/ m3 Masa. Molar: 39.997 g/m3 Punto de fusión: 591 k Punto de ebullición: 1663 k Solubilidad: 111 g/ 100 ml (20°C)

Irritación, daños graves permanentes. Peligroso.

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Apariencia: liquido aceitoso Densidad: 184.0 kg/ m3 Masa molar: 98.05 g/mol Punto de fusión: 283 k Punto de ebullición: 210 k Solubilidad: miscible.

Quemaduras en la piel, los ojos, los pulmones. Corrosivo

Ácido nítrico HNO3

Apariencia: liquido incoloro Densidad: 1512,9 kg/ m3 Masa molar: 63.01 g/ mol Punto de fusión: 231k Punto de ebullición: 356 k Solubilidad: completamente miscible.

Causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos.

Permanganato de potasio (KMnO4)

Apariencia: cristales

Poderoso oxidante y

Densidad: 270 kg/m3 Masa molar: 158.03 g/ mol Punto de ebullición: 513 k Solubilidad: 6.38 g/ mol

causa severas quemaduras.

Benzaldehído (C6H5CH0)

Apariencia: liquido incoloro Densidad: 1041,5 kg/ m3 Masa molar: 106.13 g/mol Punto de fusión: - 26°C Punto de ebullición: 178, 1 °C

Muy irritante para los ojos.

Lugol (I2/KI) Solución acuosa con componentes inorgánicos.

No hay datos disponibles

Acetofenona (C8H8O)

Densidad: 1030 kg/ m3 Masa. Molar: 120. 15 g/ mol Punto de fusión: 293.15 k Punto de ebullición: 475, 15 k

No hay datos disponibles

Reactivo de Fehling

Es un reactivo para la detección de aldehídos que también ha encontrado uso en la tinción de tejidos biológicos.

Acetona (C3H6O)

Apariencia: incoloro Masa molar: 58.08 g/mol Punto de fusión: -26 °C Punto ebullición: 178,1 °C

Nauseas, vómitos, tos vértigo, dolor de cabeza, enrojecimiento.

Bisulfato de sodio (NaHSO4)

Apariencia: cristales Densidad: 423 kg/ m3 Masa molar: 104.06 g/ mol Punto de fusión: 423 k (150°c)

Toxico por contacto por la piel y mucosas al producir quemaduras profundas. Sensibilización alérgica.

Punto de ebullición: 588 k (315 ° C)

Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

Apariencia: anaranjado intenso Masa molar: 294.18 g/mol Punto de ebullición: 773.15 k Punto de fusión: 671.15 k Solubilidad: 130 g / 20 °C

Produce sensibilización y puede provocar alergias.

FASE EXPERIMENTAL

A. SOLUBILIDAD

B. OXIDACIÓN

B.1 Oxidación con permanganato de potasio

Tubos de ensayos con 1ml de agua.

Agregue a cada tubo 5 gotas o si es sólido una pizca de los compuestos que el profesor indique.

Registre los resultados de solubilidad en un cuadro.

Prepare dos tubos de ensayos y tome 0.5 mL de formaldehído y acetona.

Agregue a cada tubo 1 mL de soluci´pon de permanganato de potasio al 1%

Observe lo que sucede y agregue 5 gotas de acido sulfurico al 10%

B.2 Oxidación con ácido crómico

C. IDENTIFICACIÓN DE GRUPO CARBONILO

C1. Formación de hidrozonas con 2,4 dinitrofenilhidrozina

C.2 Reacción de Tollens para identificación de aldehídos.

D. PRUEBA DE HALOFORMO O YODOFORMO

E. PRUEBA DE FEHLING (PARA COMPUESTOS REDUCTORES)

F. PRUEBA DE FUCSINA AMONIACAL PARA DETECCIÓN DE ALDEHÍDOS.

3 gotas o una pizca de aldehídos + 10 gotas de la solución de acido crómico

un resultado positivo sera por la formación de un precipitado

1 Disuelva 0.2 g ó 0.2 mL (4 gotas) del compuesto en 2 mL de etanol, adicione 3 gotas de solución DNFH. 2 Baño maria en 5 minutos, deje enfriar. agregue

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