Grupo I Tabla Periodica.
Enviado por Florencia Bonader • 15 de Marzo de 2017 • Trabajo • 5.216 Palabras (21 Páginas) • 270 Visitas
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Introducción
“Los químicos del siglo XIX encontraron semejanzas entre las propiedades físicas de algunos elementos. Por ejemplo, el sodio y el potasio eran metales; el helio, el neón y el argón eran gases de muy poca reactividad química. Ante estas evidencias, pensaron que los elementos podrían agruparse según sus propiedades. El problema básico residía en elegir algún criterio que permitiera agruparlos en familias cuyos miembros tuvieran propiedades fisicoquímicas semejantes.” (118).
Pero, “en 1869, el alemán Julius Lothar Meyer y el ruso Dimitri Mendeleev, en forma independiente y siguiendo el mismo criterio que Newlands, ordenaron los elementos según su peso atómico creciente. De esta forma, los elementos con propiedades similares (como densidad, peso atómico, solubilidad en algún solvente) quedaron agrupados en columnas en una tabla.” (119)
Entonces, la tabla periódica se encuentra dividida de manera tal que los elementos con igual número de electrones en la C.E.E. están situados en el mismo grupo.
En el presente trabajo se profundizará sobre el Grupo I considerando las características generales y las diferencias entre cada elemento dividiendo al dicho grupo en metales alcalinos y el hidrógeno.
Luego, se describirá a cada elemento considerando propiedades químicas y/o físicas, aplicaciones y efectos sobre la salud.
Grupo I: Características generales
En el Grupo I se encuentran los elementos representativos y según sus propiedades más características estos elementos son metales alcalinos a excepción del Hidrogeno que es un no metal, precisamente un gas.
De esta manera, en términos generales, se dice que los metales tienen brillo, pueden convertirse en láminas (son maleables), pueden ser estirados en hilos (son dúctiles) y son buenos conductores del calor y la electricidad. Todos los metales son sólidos a presión normal y temperatura ambiente (1 atm y 25°C), con excepción del mercurio (Hg) y del francio (Fr) que son líquidos.
Los no metales, por el contrario, son malos conductores del calor y la corriente eléctrica. A presión normal y temperatura ambiente pueden ser gases, líquidos o sólidos quebradizos.
La Tabla Periódica se encuentra dividida de manera tal que los elementos con igual número de electrones en la C.E.E. están situados en el mismo grupo. Por ejemplo, si escribimos la C.E. de los elementos del grupo 1 donde se resalta, en negrita la C.E.E., tenemos:
1 H: 1s1
3 Li: 1s2 2s1
11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
19 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
37 Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 d10 4p6 5s1
55 Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
87 Fr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
Los átomos de todos estos elementos tienen un único electrón en su C.E.E que se halla en un orbital S. La C.E.E. de los elementos del grupo 1, puede escribirse en forma general, como ns1, siendo n el número cuántico principal.
Entonces, dicho grupo se divide en:[pic 5]
- Hidrógeno: el primer elemento que aparece en la tabla. La pérdida de su electrón produce el catión monopositivo H+, al igual que los metales alcalinos que producen cationes con una única carga positiva. El hidrógeno, a presión y temperatura ambiente, es un gas incoloro e inodoro constituido por moléculas diatómicas (H2). Es el más liviano de todos los gases conocidos.
- Metales alcalinos: al tener un único electrón en el nivel más externo tienen tendencia a formar iones monopositivos (carga +1) por pérdida de dicho electrón. Presentan en alto grado las características metálicas y gran reactividad química. Reaccionan violentamente con el agua generando sustancias con propiedades básicas. Los iones sodio (Na+) se encuentran en el agua de mar y en grandes yacimientos de sal (salinas), formando compuestos que en su mayoría son solubles en agua.
Todos ellos tienen como numero de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 (con los no metales) y -1 (con los metales).
La semejanza de propiedades de los metales alcalinos, así como la variación regular de las mismas con el aumento del número atómico es muy notable.
Símbolo Z | Configuración electrónica de los átomos neutros | Radio atómico en Angstroms | Electronegatividad | Potencial normal de oxidación en voltios |
Li 3 | 2 1 | 1,6 | 1,0 | 3,0 |
Na 11 | 2 8 1 | 1,9 | 0,9 | 2,7 |
K 19 | 2 8 8 | 2,3 | 0,8 | 2,9 |
Rb 37 | 2 8 18 8 1 | 2,5 | 0,8 | 2,9 |
Cs 55 | 2 8 18 18 8 1 | 2,7 | 0,7 | 2,9 |
Fr 87 | 2 8 18 32 18 8 1 |
Observaciones:
- Átomos de gran tamaño y de bajísima electronegatividad en general son metálicos.
- Por tener los mayores potenciales normales de oxidación: ionizan con facilidad, cediendo su electrón al exterior.
Reacciones químicas del Grupo I
Todos los metales alcalinos oxidan rápidamente al aire y quedan recubiertos por una capa de su correspondiente óxido.
Por ejemplo:
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