Elementos del grupo 7 de la tabla periodica. Manganeso

PRACTICA 11. ELEMENTOS DEL GRUPO 7 DE LA TABLA PERIODICA. MANGANESO

Elliot Alberto González González

INTRODUCCIÓN

La tabla periódica tiene su inicio en el siglo XIX, a mediados de este siglo no se conocían todos los elementos que ahora conocemos, pues tan solo se conocían un total de 63 elementos, por el año de 1860 hubo avances para establecer un orden en los elementos como el peso atómico, Dimitri Mendeléiev es a quien le debemos le debemos la tabla periódica actual, ya que fue la más innovadora al dejar huecos para elementos que aún no habían sido descubiertos.

La tabla periódica actual se compone de 118 elementos que se encuentran distribuidos en un total de 7 periodos (filas) y en 18 grupos (columnas), los elementos que se encuentran en el mismo grupo presentan que tienen el mismo numero de electrones en su ultima capa atómica, es por esta misma razón por la que los elementos en los grupos tienen parecidas propiedades químicas. (Pinto, 2022)

El grupo 7 (VIIB) de la tabla periódica también llamado la familia del manganeso pertenece a los metales de transición, los elementos que conforman a este grupo son el Manganeos (Mn), el Tecnecio (Tc), el Renio (Re) y el Bohrio (Bh), todos estos comparten características principalmente con el Manganeso. Todos los elementos que se encuentran en este grupo presentan 7 electrones de valencia, 2 electrones s de la ultima capa y 5 electrones d de la penúltima.

Algunas de las características físicas que presentan los elementos en común en este grupo son que presentan un color plateado y además tienen un brillo característico de los metales, son solidos a temperatura ambiente (25C°), como todos los metales son buenos conduciendo el calor y la electricidad, y tienen puntos de ebullición y de fusión altos. (Química, 2016)

El Manganeso es un metal que normalmente en la naturaleza se encuentra presente en las rocas, el manganeso en forma pura presenta un color plateado, generalmente se combina con otros elementos como el oxígeno, azufre, y etc. (ATSDR, 2016)

Este elemento fue descubierto por Johann Gahn en el año de 1774, y su número atómico es el 25, este elemento como el resto de su grupo se encuentra ubicado en el bloque d, este elemento al tener múltiples estados de oxidación desde 1+ hasta 7+, presentan una coloración intensa, esta característica como otras, las veremos y estudiaremos en la práctica para la comprensión de este elemento y su grupo.

Objetivo: Observar las propiedades reductoras y oxidantes del manganeso, por medio de experimentos donde se estudia la interacción del manganeso con diferentes sustancias, para aplicar y asociar estos conceptos en la carrera profesional del estudiante y en su vida cotidiana.

MATERIALES

Materiales

• Pipetas
• Agitador de vidrio
• Gradilla
• 4 tubos de ensayo
• 1 vaso de precipitado 100 mL

Reactivos

• Agua destilada
• Sulfato de manganeso (II) 0.1 M
• Disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 2 M
• Nitrato de manganeso (II) 0.1 M
• Dióxido de manganeso
• Disolución de sulfato de hierro (II) 0.1 M
• Disolución de ácido sulfúrico 2 M
• Disolución de permanganato de potasio 0.1 M
• Sulfito de sodio (Na2SO3)
• Paleta dulce roja

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Experimento 1. Obtención y propiedades del hidróxido de manganeso (II)

1. En un tubo de ensayo agregamos 1 mL de sulfato de manganeso (II) 0.1 M.
2. Después agregamos gota a gota de la disolución de NaOH 2 M, hasta que observemos la formación de un precipitado. [pic 1][pic 2]

1. En el tubo de ensayo cada vez le agreguemos gota a gota de NaOH 2 M, agitaremos
2. Agitamos con ayuda de un agitador de vidrio al precipitado hasta que cambie de color.[pic 3][pic 4]

1. Anotamos las observaciones realizadas.
2. Escribimos las ecuaciones químicas.

Experimento 2. Propiedades reductoras del ion manganeso (II)

1. En un tubo de ensayo agregamos 1 mL de nitrato de manganeso (II) 0.1 M.
2. Al tubo de ensayo agregamos 1 mL de una disolución de hidróxido de sodio 2 M.
3. Igualmente agregamos 1 mL de agua de bromo.
4. Calentamos el tubo de ensayo hasta que se forme un precipitado. [pic 5][pic 6]

1. Anotamos las observaciones realizadas.
2. Escribimos la ecuación química.

Experimento 3. Propiedades oxidantes del ion manganeso (IV)

1. En un tubo de ensayo agregamos una pizca de dióxido de manganeso.
2. Agregamos al mismo tubo de ensayo 1 mL de disolución de sulfato de hierro (II).
3. Agregamos también 1 mL de la disolución de ácido sulfúrico 2 M al tubo de ensayo.
4. Agitamos el tubo de ensayo para que se homogenice.
5. Anotamos las observaciones realizadas.
6. Escribimos la ecuación química.

Experimento 4. Propiedades oxidantes del ion manganeso (VII)

1. En un tubo de ensayo agregamos 1 mL de disolución de permanganato de potasio 0.1 M.
2. Agregamos 1 mL de la disolución de ácido sulfúrico 2 M al mismo tubo de ensayo.
3. Agitamos el tubo de ensayo. [pic 7][pic 8]

1. Agregamos una pizca de sulfito de sodio y agitar.[pic 9][pic 10]

1. Anotamos las observaciones realizadas.
2. Escribimos la ecuación química.

Experimento 5. Estados de oxidación del manganeso

1. Agregar 40 mL de disolución de NaOH 2 M aproximadamente en un vaso de precipitado.
2. Colocamos 60 mL de agua destilada aproximadamente en el mismo vaso de precipitado.
3. En seguida 1 mL de permanganato de potasio 0.1 M en la disolución.
4. Revolvemos con ayuda de agitador de vidrio para homogenizar la disolución. [pic 11]

[pic 12]

1. Introducimos la paleta de dulce roja en la disolución anteriormente formada.
2. Agitamos la paleta hasta tener una color amarillo-naranja.

[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

1. Anotar las observaciones realizadas.
2. Llenamos la tabla de observaciones con nuestras observaciones.

RESULTADOS

Experimento 1

Al agregar hidróxido de sodio gota a gota al sulfato de manganeso y lo dejamos reposar por un momento se forma un precipitado claro de Mn(OH)2 (hidróxido de manganeso(II)).

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