PRACTICA N0 07: ANÁLISIS DE LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

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“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”

UNIVERSIDAD PERUANA DEL CENTRO

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INGENIERIA CIVIL

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           Curso                :              Química General

         Docente                :                    Ing.  Edith Solano Meza

         Integrantes        :           

• Alejandro Soriano Huamán
• Benito León Alex Isaías                          
• Condori Quispe Jaime
• Miguel Sánchez Jorge Luis
• Nilton Quispe  Mallhua

            Semestre                :           I

Huancayo - Perú

2015

INTRODUCCION

En este informe comprenderemos la regularidad de las propiedades físicas y químicas y su clasificación; ahora en nuestra actualidad la tabla periódica ya no posee la misma organización de elementos como antes, ahora ya se dividen en grupos las cuales son las columnas que observamos en alguna tabla periódica las cuales son 18 grupos y cada grupo le corresponde un nombre que caracteriza a todos los integrantes del mismo, como también están divididos en periodos las cuales son las filas que observamos en la tabla periódica y que son 7 periodos, pero sucede que el periodo 6 y 7 se une a la última tabla que se encuentra debajo de la otra tabla más grande la cual forma un total de 7 periodos y cada periódico se caracteriza que cada elemento está ordenado de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro, pues conoceremos todo esta información adentrándonos a la lectura del siguiente tema la cual se detalló los más importante que encontraran en ello.

Realizaremos un informe sobre todo lo realizado en el Laboratorio de Química.  

PRACTICA N0 07: ANÁLISIS DE LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

I.-OBJETIVOS:

Comprender que la regularidad de las propiedades físicas y químicas, son base para una clasificación periódica de los elementos químicos.

II.-MATERIALES Y REACTIVOS:

• Tubos de ensayo        - Ácidos: HCI, H2S04 y HN03

• Gradilla        - Soluciones: CaCI2l MgCI2l BaCI2
• Pipeta graduada        - Soluciones: NaBr, NaCI, Kl, NaF
• Una rejilla de centro cerámico        - Etanol
• Un mechero        - Virutas de Fe, Cu, Al, Zn
• Lija        - Sulfato de cobre
• Un clavo        .- Trozos de Mg y Ca

-        Soluciones: AgN03, NH4OH, A1C13, NaOH

III.-FUNDAMENTO:

A finales de la década de 1770 Antoine Lavoisier recopiló una lista de los 23 elementos conocidos hasta ese momento, entre los que se encontraban oro, plata, carbono y oxígeno. John Newlands, en 1864, propuso una organización para los elementos, de acuerdo a su orden ascendente de masa atómica, demostrando que cada octavo elemento tenía relación con el primero. En 1869 Lothar Meyer y Dimitri Ivanovlc Mendeleiev demostraron de forma independiente la relación de la masa atómica y las propiedades de los elementos, Mendeleiev creó la primera tabla periódica, además predecía la existencia y propiedades de los elementos no existentes.

Henry Moseley demostró que la tabla periódica de Mendeleiev tenía ubicados algunos elementos en lugares incorrectos. Este científico descubrió que cada elemento tiene un número único de protones en el núcleo, relacionando esta cantidad con el número atómico. Al acomodar los elementos en orden ascendente de número atómico se generó un claro patrón de las propiedades periódicas. De ese hecho surge la Ley Periódica, la cual dice lo siguiente:

"Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus

números atómicos"

La tabla periódica moderna se basa en-esta ley y los elementos están ordenados en grupos y periodos.

IV.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

ACTIVIDAD N° 01 : Comportamiento de los Metales.

1. Marque los tubos de ensayo del 1 - 4 con HCI, del 5 - 8 con H2S04 y del 9 - 12 HN03.                
2. Introduzca virutas de Fe, Cu, Al y Zn en los tubos de ensayo y rotúlelos.
3. Utilizando pipetas perfectamente limpias agregue HCI diluido, H2S04 y HN03 a los tubos de ensayo correspondientes.

1. Observe los cambios que se efectúan en cada caso y registre los resultados en forma comparativa.
2. En otro tubo de ensayo coloque una solución de CuS04. 5H20 e introdúzcale una puntilla nueva de Fe y después de varias horas observe el conjunto. Anote sus observaciones.

Las observaciones que realizamos son:

• El ácido clorhídrico al mezclar con el aluminio reacciona produciendo gases y se derrite.
• El ácido clorhídrico al mezclar con el aluminio se caliente de forma rápida con un alto grado de calor.
• El hierro con el HCL flota produciendo una reacción química con burbujas y gases, en el cual no genera ningún tipo  de calor.
• El cobre más el ácido nítrico produce un color turquesa y emana gases en forma continua.
• El Zinc más el   ácido nítrico su reacción química se mantiene con una temperatura normal, produciendo un color amarillento, donde los gases se dispersan en forma lenta.   [pic 5]

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ACTIVIDAD N° 02: Familia de los Halógenos (VIIA)

1. Medir en cada tubo de ensayo 10 gotas de las siguientes soluciones: NaBr, NaCI, Kl, NaF y agregar 10 gotas de AgN03 en cada tubo y ordenar los haluros de acuerdo a la cantidad de precipitados.
2. A los precipitados adicione 20 gotas de NH4OH y observe lo ocurrido, ordene según solubilidad.

Las observaciones que realizamos son:

• Al mezclar el Bromuro de Sodio más el nitrato de plata se nota residuos al fondo del tubo de ensayo y crea un color amarillo, produciendo residuos flotantes.
• NaCL más el Nitrato de plata al combinar crea un color blanco transparente, y la otra parte se convierte en residuo flotante.
• Kl más el nitrato de plata cambia de estructura a un color amarillo claro, queda partículas en la parte baja del tubo de ensayo también en la parte superior.
• NaF mas nitrato de plata: levanta residuos a la parte superior y también la parte baja del tubo de ensayo quedando el agua de color transparente, en este procedimiento las particular son más dispersas.    

1. NH4oH: cambia de color al instante a un color soluble
2. El segundo cambia prácticamente a un color soluble
3. Cambia a un color semi soluble
4. Cambia a un color semi soluble

ACTIVIDAD N° 03: Familia del IIIA     .

1. Agregar a un tubo de ensayo 5 ml de AICI3 y adicionar solución de NH4OH gota a gota hasta la formación de un precipitado gelatinoso de hidróxido de aluminio.

1. Divida este precipitado en dos tubos A y B, al tubo A agregar solución de MCI Observe el cambio ocurrido. Al tubo B agregar gota a gota solución de NaOH hasta notar un cambio importante, anote sus observaciones.

Las observaciones que realizamos son:

• Alcl3 más nitrato de plata se convierte en una sustancia gelatinosa por completo todos las sustancias   de color blanco
• Agregando HCl: la sustancia gelatinosa se convierte en un líquido transparente semi soluble.
• NH4oH más nitrato de plata se convierte en un color blanco cloro soluble.  

V.- CUESTIONARIO

Comportamiento de los Metales

1. ¿Cómo es el comportamiento de cada metal con los ácidos adicionados?

Rpta. Forman distintas reacciones químicas de acuerdo al compuesto que se le mezcla.  

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