Guía 2do Parcial Química 2

Guía 2do Parcial Química 2

Conceptos

1. Energía de Activación: energía mínima para iniciar una reacción química.

1. Masa Molar: suma de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento o compuesto
2. Solubilidad: Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra.
3. Solución Miscible: es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una disolución.
4. Solución Inmiscible: que no se disuelve, que queda en fases separadas o formando una suspensión.

Acido:

•  Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras en la piel.
• Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal más agua.

Base: 

• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

• Cambian el papel tornasol rojo en azul.
• Tienen un tacto jabonoso.
• Son solubles en agua 
• Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

1. Disociación: proceso por el cual los iones de una sal se separan conforme la sal se disuelve en agua
2. Solución Saturada: es aquella donde el soluto disuelto está en equilibrio con el soluto no disuelto.
3. Sol. Sobresaturada: Solución donde hay más soluto que el necesario en una temperatura dada.
4. Sol. Insaturada: Solución que contiene menos soluto por unidad de volumen.
5. PH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.

[pic 1]

1. Electrolitos: Un electrólito es cualquier sustancia que contiene en su composición iones libres, que hacen que se comporte como un conductor eléctrico.

1. No electrolitos: Sustancia química que en solución no se disocia en iones. Las soluciones de no electrolitos. por ejemplo, el azúcar, no conducen la corriente eléctrica.
2. Soluto:  el soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, que se reparte o se dispersa en otra sustancia.
3. Solvente: Un disolvente o solvente es una sustancia en la que diluye un soluto, resultando en una disolución; normalmente es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.

1. Solución: en química, una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí;

1. Ionización: La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.

Clasificación de reacciones químicas.

[pic 2]

Problemas.

1. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de un frasco de alcohol, el cual contiene 60 ml de alcohol con agua suficiente hasta obtener un volumen de 100 ml?

%Vol = ml de soluto      X100

            ml de solvente

1. Calcula la Molaridad de una solución que contiene 4.6 moles de nitrato de potasio disueltos hasta completar 2.4 L de solución.

M= moles                                                      

          L                                                                  

1. Determina el pH de una solución cuya [H+] = 4.5 X 10 – 6 M y clasifícala como ácido o base.

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