Guía UNAM Química

Guía para Examen

Curso UNAM

Lic. Jorge Galeazzi A.

QUÍMICA

Contenido

1. Introducción al  estudio de la química

1.1  Definición y clasificación de la química

1.2  La química: su importancia en la vida cotidiana y relación con otras ciencias

1.3  Diferencias entre cambios físicos y químicos

2. Estructura de la materia

2.1  Conceptos generales: Átomo, molécula, ion, elemento, símbolo, atomicidad, compuesto, solución, suspensión, coloide y emulsión.

2.2  La materia y sus propiedades; ley de la conservación de la materia

2.3  Energía; tipos y transformaciones; Ley de la transformación de la energía

2.4  Estados de agregación de la materia

2.5  Clasificación de la materia; mezclas homogéneas y heterogéneas

2.6  Significativo cualitativo y cuantitativo de los símbolos de los elementos

2.7  Diferencia entre mezclas y compuestos

2.8  Métodos de separación de mezclas: Filtración, decantación, destilación, cristalización, centrifugación, sublimación, cromatografía

3. Estructura atómica de la materia y teoría cuántica

3.1 Conceptos generales: Núcleo, protón, neutrón y electrón

3.2 Número atómico, número de masa, isótopo, masa atómica

3.3 Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones

3.4 Parámetros cuánticos n, l, m, s; concepto de nubes de carga y orbital

3.5 Configuraciones electrónicas de los átomos más sencillos

4. Periodicidad química y enlaces químicos

4.1 Antecedentes históricos de la tabla periódica

4.2 Características de la tabla periódica:

4.2.1 Grupo o familia, período, metales y no metales, metaloides

4.2.2 Propiedades generales y usos de metales, no metales, metaloides y gases nobles

4.2.3 Propiedades periódicas: electronegatividad y valencia

4.2.4 Elementos representativos de transición interna

5. Nomenclatura y formulas químicas

5.1 Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

5.2 Reglas de nomenclatura para

a) óxidos: metálicos y no metálicos

b) Ácidos: hidrácidos y oxiácidos

c) Sales binarias y óxisales

d) Hidróxidos

e) Sales dobles e hidratadas

f) Sales ácidas y básicas

5.3 Número de oxidación

5.4 Radicales más importantes

6. Enlaces químicos

6.1  Concepto de enlace químico

6.2  Regla del octeto; símbolos electrónicos de Lewis

6.3  Enlaces químicos; Tipos de enlaces:

a) Enlace  Iónico            

b) Enlace covalente        

c) Enlace metálico

6.4  Moléculas polares y no polares

6.5  Enlaces de hidrógeno

7. Reacciones químicas

7.1  Concepto de reacción química

7.2  Tipos de reacciones:

a) Síntesis

b) Descomposición

c) Sustitución o desplazamiento

d) Doble sustitución

e) Reacciones ácido-base

f) Número de oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones

7.3  Balanceo de ecuaciones

8. Estequiometría; problemas basados en las ecuaciones químicas; reacción masa/masa, masa/mol, mol/mol

9.- Soluciones

9.1  Concepto de solución, soluto y disolvente

9.2  Tipos de soluciones según los estados físicos del soluto y disolvente

9.3  Expresión de la concentración en unidades físicas (porcentaje en peso, porcentaje en volumen, ppm)

9.4  Expresión de la concentración en unidades químicas (molaridad y normalidad)

9.5  Estequiometría de las reacciones en solución

10. Ácidos y bases

10.1 Características de los ácidos y bases en soluciones acuosas

10.2  Definición de PH

10.3  Interpretación de la escala de PH

11. Química del carbono

11.1  Características de los compuestos orgánicos

11.2  Isomería

11.3  Principal fuente natural de hidrocarburos: petróleo

11.4  Características y nomenclatura de los hidrocarburos:

a) Saturados: Alcanos

b) No saturados: Alquenos, alquinos

c) Aromáticos

d) Derivados halogenados

11.5  Grupos funcionales:

a)  Alcoholes y éteres

b) Aldehídos y cetonas

c)  Ácidos carboxílicos y ésteres

d) Aminas y amidas

e) Polímeros sintéticos

11.6  Funciones orgánicas  

1. INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA

DEFINICIÓN Y  CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA

La química es la ciencia que trata de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia, así como de las leyes que rigen esos cambios y transformaciones.

LA QUÍMICA: SU IMPORTANCIA  EN LA VIDA COTIDIANA Y RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS

La química es una ciencia que ha permitido conocer, interpretar y transformar nuestro ambiente; la química está presente en nuestro entorno diario, proporcionándonos beneficios invaluables, pero la falta de control y ética en su uso también puede causarnos problemas.

A la pregunta química ¿para qué?, algunas respuestas son: “para elaborar materiales semejantes a los naturales, más económicos y sin dañar el entorno ecológico y para conocer la composición de la estructura de los materiales”. La química participa en los campos de acción de otras ciencias, de tal manera que se derivan, la bioquímica, la fisicoquímica, etc.

DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

• Cambio físico.- Cuando  las modificaciones no alteran  la composición  íntima de las sustancias, dichos cambios  desaparecen cuando cesa la causa que los originó. En este tipo de cambios  se modifica la forma, el tamaño,  el estado de movimiento  o el estado de agregación; la energía implicada es pequeña. Ejemplos: formación del arcoíris, fusión de la cera, disolución del azúcar, dilación de un metal, transmisión del calor, cambios de estado, la elasticidad, el magnetismo, la propagación de la luz.
• Cambio químico.- Cuando el cambio experimentado  modifica la naturaleza íntima de las sustancias y no es reversible. Antes y después  del cambio se tienen substancias diferentes con propiedades diferentes. La energía desprendida o absorbida  es mayor que el cambio físico. Ejemplos: corrosión de metales, explosión de una bomba, uso de un acumulador, revelado de una fotografía, combustión de un cerillo, fotosíntesis, electrolisis del agua, el proceso de digestión, la fermentación, etc.

2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

• ÁTOMO.- Partícula más pequeña característica de un elemento.
• MOLÉCULA.- Partícula más pequeña de una sustancias dad (neutra)  capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades Químicas, se componen de átomos unidos químicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser diatómicas (O3) o  poliatómicas (Na2SO4), se representa con formulas químicas.
• ELEMENTO.- Sustancia básica que no se descompone en sustancias más simples  por métodos químicos ordinarios. Son 115 elementos, 92 naturales y el resto artificiales. La mayoría son sólidos, cinco son líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Son abundantes otros no, algunos son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en el laboratorio.
• ION.- Átomo con carga eléctrica que se forma por la ganancia ó pérdida de electrones. Se clasifica en dos tipos: cation y anion.
• CATION.- ion con carga positiva. Se forma por la perdida de electrones en átomos metálicos.
• ANION.- ion con carga negativa. Se forma por la ganancia de electrones en átomos no metálicos.
• COMPUESTO.- Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Los compuestos sólo se pueden separar en sus componentes puros (elementos) por medios químicos.
• ISÓTOPO.- Son átomos que tienen el mismo número de protones pero difieren en su número de neutrones, por lo tanto estos elementos difieren en su número de masa. Los diferentes elementos de los isótopos  no son estables y se presentan en la naturaleza en la misma proporción. Ejemplo:

1H1 Hidrogeno ligero o normal        1H2 Hidrogeno pesado o deuterio        1H3 Hidrogeno radiactivo o tritio

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