Guía de Trabajo Práctico Química General

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Facultad de Ingeniería

Plan de Estudios 2018 – Año 2020

Guía de Trabajo Práctico

Química General

EJERCITACIÓN DE LA UNIDAD 5

A menos que se exprese lo contrario, el comportamiento de las sustancias gaseosas a que refiere esta serie se considerará ideal.

1. Indicar si las afirmaciones siguientes son correctas o incorrectas. Justificar.

a) “El volumen de una masa de gas disminuye a la mitad si se enfría a presión constante y la temperatura se reduce de 400°C hasta 200°C.”

b) “Si se enfría una masa de gas desde 1000°C hasta 200°C a volumen constante su presión se reduce a la quinta parte.”

c) “Si una masa de gas se calienta a volumen constante desde 200°C hasta 2000°C su presión se incrementa 10 veces.”

d) “Si se calienta a presión constante una masa de gas desde 0°C hasta 273°C su volumen se duplica.”

1. Si se tiene un volumen de un gas a 0°C, calcular la temperatura a la cual se lo debe llevar para:

a) duplicar su volumen, a presión constante.

b) duplicar su presión, a volumen constante.

1. Calcular la temperatura de una masa de gas que contiene 6,022×1023 moléculas por dm3 y ejerce una presión de 1,00 atm. ¿Considera Ud. que en estas condiciones 1,00 dm3 es el volumen molar del gas? Justificar.

1. Antes de una competencia automovilística la presión manométrica de un neumático era de 1,6 atm a 25 ºC. Después de recorrer la pista durante una hora la presión manométrica aumentó hasta 2,0 atm. Considerando que el volumen del neumático permaneció constante, calcular su temperatura final.

1. Un recipiente previamente evacuado se conectó con otro de 15 dm3 cuya presión inicial era de 20 atm. Si la presión final del sistema constituido por ambos recipientes conectados resultó ser de 12 atm a temperatura constante, ¿cuál es el volumen del primer recipiente?

1. Un recipiente de volumen desconocido se llena de aire hasta alcanzar una presión de 3,6 atm. Se lo conecta a otro, previamente evacuado, cuyo volumen es 4,9 L y se deja que la presión se estabilice a temperatura constante. Dicha presión final resultó ser de 2,5 atm. Calcular el volumen del primer recipiente.

1. Se vaporizaron 0,55 g de un compuesto a 100 ºC, recogiéndose el gas dentro de un recipiente previamente evacuado de 373 cm3. La presión final fue de 740 Torr. Calcular la masa molar del compuesto.

1. Un recipiente cerrado con un émbolo móvil contiene 16,04 g de metano (CH4) a 186,651 kPa y 200 ºC. Calcular:

a) el volumen del recipiente;

b) la presión, si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura asciende a 300ºC;

c) la presión, si en las condiciones del ítem b) se retiran 0,50 moles de gas.

1. La densidad del oxígeno, a 0,00 ºC y 1,00 atm vale 1,43 g/dm3. Calcular la densidad de dicho gas a 17 ºC y 93,326 kPa.

1. Un recipiente de 6,5 dm3 a –15 ºC contiene 1,0 mol de átomos de oxígeno, 1,0 mol de átomos de helio y 0,15 mol de átomos de nitrógeno. Calcular la presión parcial de cada uno de estos gases.

1. Una molécula constituyente de un hidrocarburo gaseoso contiene el mismo número de átomos de carbono que de hidrógeno. Sabiendo que a 273 ºC  y 85,326 kPa, la masa de 150 cm3 de este gas es de 0,0734 g,

a) calcular su masa molar;

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