IMFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA II

IMFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA II

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION (SISTEMA REDOX)

SERGIO STEVEN CASTRO SOTO

DANIEL FELIPE MORENO RODRIGUEZ

BRAYAN ACOSTA PINZON

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS

FACULTAD TECNOLÓGICA

QUÍMICA INDUSTRIAL

BOGOTÁ

INTRODUCCION

Este Documento, está basado en el previo análisis de las reacciones de la reducción-oxidación (en las que existe transferencia de electrones), el estudio de las teorías de  planteadas y la aplicación con varios ejercicios. Teniendo presente lo anterior se debe considerar que en los procedimientos en cada una de las cuadro fases planteadas en el laboratorio no existe una evidencia tangible de la pérdida o ganancia de electrones en las sustancia utilizadas. Aquí se presenta el análisis de los resultados obtenidos mediante la práctica de las diversas mezclas obtenidas y sustentando conclusiones a partir de otros principios.  

Objetivo General

Experimentar reacciones de Oxido reducción (Sistema Redox), Con elementos y compuestos por medio de alteraciones químicas, utilizando los diversos elementos del laboratorio.

Objetivos Específicos

-Identificar y dar buen uso a los instrumentos permitiendo una buena practica

-Interpretar y exponer los resultados obtenidos en cada práctica

-Observar y analizar las diferentes reacciones que se producen al mesclar compuestos.

Materiales

-Granada de zinc (Zn)

-Tubos de ensayo.

-2Ml de ácido clorhídrico (HCl)

-Pera

-Pipeta.

-1ml de Agua (H2O)

-Mechero

-Lenteja de hidróxido de sodio (NaOH)

-Trozo de cinta de magnesio (Mg)

-Clip de Hierro (Fe)

-Solución de Sulfato de cobre (CuSO4)

-Gradilla

-Pinzas para tubo de ensayo.

- Pinzas para Crisol

Presentacion de los Resultados

Primera fase: reacción entre el axido chorhidrico y el Zinc.

Zn0 + H1 Cl-1   →   Zn2 Cl-1 2 + H02

Zn0    → Zn2    Se oxida  -2e

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