INDICADORES QUIMICOS

• Introducción: En 1664, Boyle escribió “La historia experimental de los colores”. En ella se inicia el reconocimiento de ácidos y bases a través de los cambios de color de extractos de plantas. A partir de Boyle, el cambio de color del jarabe de violetas, sirvió para indicar la presencia de un ácido; en este momento nacen los indicadores químicos. Sin embargo el primer reconocimiento, no lo fue con motivo de los cambios de color, ya que 8 años antes, Glauber había definido la “efervescencia del espíritu ácido” como señal inequívoca de su existencia. En 1671, Duclós llama “turnesol” (litmus), a un indicador extraído de líquenes, que le da un gran resultado. Casi cien años después, James Watt, el inventor de la máquina de vapor y nominador del caballo de vapor como unidad de potencia, descubre que la lombarda (col roja) es uno de los mejores indicadores.

Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.

• Objetivo: Observar los cambios de coloración en distintas sustancias al usar distintos indicadores naturales.

• Materiales: Una hoja de papel, 2 goteros, papel indicador, jugo de limón, vinagre, Oxido de amonio, Jugo de naranja, Destapacaños, ácido clorhídrico, leche, tubos de ensayo por cada sustancia, indicadores de col morada, Jamaica y betabel

• Procedimiento:

1. Colocar los papeles indicadores con betabel, Jamaica y col sobre la hoja de papel.

2. Coloquen una gota de una limón arriba y una de leche abajo en los primeros 3 papeles indicadores.

3. Una de Amonio arriba y una de vinagre abajo en los próximos 3.

4. Una de jugo de naranja arriba y una de destapacaños (ácido Muriático) abajo en las ultimas 3.

5. Observar.

6. Agregar anaranjado de metilo al ácido clorhídrico, y fenolftaleína al Amonio.

7. Observar

• Cuestionario:

1. ¿Qué muestras experimentaron un cambio de coloración?

Todas, aunque fuera mínimo.

2. ¿Qué tipo de sustancia identifica cada uno de los indicadores?

Ácidos- Anaranjado de metilo

Bases- fenolftaleína

3. Haz una lista de 1 ácidos y 10 bases.

Ácidos

HCl clorhídrico

HNO3 nítrico

H2SO4 sulfúrico

H2CO3 carbónico

CH3-CO.OH acético o vinagre

HBr bromhídrico

HClO4 perclórico

H2S sulfhídrico

CH.O.OH fórmico

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