INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICA #8 DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO [pic 1][pic 2]

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICA #8

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

PRESENTADO POR:

YULISSA MARÍA ORTEGATE DONADO

NATALIA PAOLA ORTEGATE DONADO

ESTEFANNY PAJÓN GUERRERO

DOCENTE:

WILLIAN A, ROBLEDO PRADA

GRUPO. 1A

FACULTADAD DE INGENIERÍA

1 DE FEBRERO DEL 2019

MARCO TEORICO

LOS HIDRATOS

Definición

Muchas sustancias solidas contienen en sus interior moléculas de agua y son compuestos cristalino secos a estas sustancias se les llama hidratos.[pic 3]

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Ejemplo de ello es el Sulfato de Cobre  que en su estado normal tiene cinco moléculas de agua asociadas a él. Su nombre sistemático es sulfato de cobre  pentahidratado, y su fórmula se escribe:

                                                           CuSO4 · 5H2O

Las moléculas de agua pueden ser eliminadas del compuesto por calentamiento, cuando esto sucede el compuesto resultante es CuSO4, que se le llama sulfato de cobre  anhidro, la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.

Ejemplos de algunos hidratos:

LiCl · H2O................. Cloruro de Litio monohidratado.

Na2CO3 · 10H2O.... Carbonato de Sodio decahidratado.

Sr (NO3)2 · 4H2O.... Nitrato de estroncio tetrahidratado.

MgSO4 · 7H2O......... Sulfato de Magnesio heptahidratado.

Como se nombran

La forma de nombrar a los hidratos es muy sencilla, primero se nombra el compuesto normalmente (ejemplo. Cloruro de aluminio) y después se menciona el número de moléculas de agua con prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta, exa...) + el termino hidratado.

Por ejemplo:

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Función

Los hidratos cambian la molécula base de los enlaces de agua mismos, y el resultado es un compuesto que es tan flexible como numeroso. Los hidratos tienen diferentes usos, y algunos se utilizan todos los días. Se encuentran comúnmente en productos para el cuidado de la piel tales como el bálsamo hidratante, el champú y las cremas para labios. Los hidratos le regresan la humedad a la piel y reparan el tejido dañado por el frío y la sequedad. Se utilizan en muchos procesos industriales, especialmente cuando dos compuestos necesitan ser separados. Un ejemplo de esto es la desalación, o la extracción de la sal del agua. El hidrato se combina con el agua salada en bruto, y los enlaces dentro cambian las moléculas. Hay algunas moléculas que son más fácilmente combinadas que otras, y mediante el uso de este principio es posible crear agua dulce de agua salada. El mismo principio también funciona con los gases.

SAL HIDRATADA

Una sal hidratada es una molécula de sal cristalina que está levemente pegada a cierto número de moléculas de agua. Una molécula de sal que no está ligada a ninguna molécula de agua es un anhidro, y una molécula de sal que está ligada a moléculas de agua es una sal hidratada. En este último caso, las moléculas de agua son incorporadas en la estructura cristalina de la sal.[pic 6]

Métodos de deshidratación de sales hidratadas

El corte de las ligaduras entre una molécula de sal y las moléculas de agua ligadas a ella en una sal hidratada es llamado deshidratación.

 La aplicación de un calor relativamente suave suele ser suficiente para romper los lazos entre las moléculas de agua y la molécula de sal de una sal hidratada, aunque el calor necesario depende específicamente de la sal. Cuando la sal hidratada es calentada y la sal se separa de las moléculas de agua, la proporción de las moléculas de agua por las moléculas de sal podría ser usada para determinar cuál es la proporción de H2O a la sal en ese compuesto particular de sal hidratada.

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SUSTANCIA ANHIDRA

Una sustancia anhidra es aquella que no contiene agua en su estructura cristalina. Son muy útiles en reacciones en las que el agua interfiere negativamente en la formación del compuesto querido. Se suelen utilizar como desecantes ya que muchos tienen tendencia a absorber el agua que no poseen en su estructura a partir de la humedad.

Algunos ejemplos de compuestos anhidros de son: Acetato sódico anhidro alimentario, Sulfito sódico anhidro, Cloruro cálcico anhidro, etc.

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EXPERIENCIA

Materiales y Reactivos

• Balanzas                                          
• Tubos de ensayo con tubuladura lateral  
• Tubos de ensayo.[pic 10]
• Mechero.
• Beaker de 500 ml                
• Tubos de condensación
• Nuez.
• Termómetro
• Cerillas
• Espátulas.
• Pinzas
• Tapones de caucho.
• Trípode
• Malla de asbesto
• Sulfato de cobre hidratado                                                

PROCEDIMIENTO

1- Primero se procedió a pesar en la balanza un tubo de ensayo con tubuladura lateral vació y se anotó su peso que fue de 23,5 g.

2- Posteriormente se agregó una pequeña muestra de sulfato de cobre pentahidratado el cual presento un color azul claro y se introdujo en el tubo de ensayo con tubuladora lateral.[pic 11]

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                                                                                   3- Seguidamente se tomó el peso del de tubo de ensayo con el compuesto en el que se obtuvo un valor de 26,90 g. [pic 13]

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