Determinar la formula relativa de una sal hidratada

INTRODUCCION

Los hidratos son compuestos cristalinos en los cuales hay agua unida químicamente en proporciones definidas, son sustancias que al calentarse se descomponen para producir agua (H2O). Por ejemplo tenemos el hidrato de cloral el cual es la reacción entre agua con cloral, sulfato de cobre, sulfato de magnesio, sulfato de calcio, entre otros.

OBJETIVOS

Determinar la formula relativa de una sal hidratada.

METODOS Y RESULTADOS

En un crisol de porcelana se agregaron 3.02g de CuSO4 esto se tapo con un vidrio de reloj, se calentó durante aproximadamente 15 minutos esperando a que el agua contenida en la sal se evaporara. Luego se dejo enfriar durante 5 minutos

Los datos obtenidos fueron:

Crisol+ sal hidratada + vidrio reloj: 105.24 g

Crisol + sal anhidra + vidrio reloj: 104.15 g

Peso Sal hidratada: 3.02 g – CuSO4 + H2O

Peso Sal anhidra: 1.93 g – CuSO4

Peso del agua: 3.02 – 1.93: 1.09g

Una característica que observamos del cuso4 (sulfato de cobre) era que este era de un color azul al estar hidratado, y al evaporarse el agua cambia a un color gris pálido, es decir al estar anhidra.

Peso molecular de sal anhidra (CuSO4): 63.54+32.06+4(16) = 159.6 g/mol

Peso molecular del agua (H2O): 2(1)+16 = 18 g/mol

ANALISIS Y CONCLUSIONES

Observamos que un proceso sencillo para quitarle el agua a una sal o en su caso el deshidratarla se puede realizar solo calentándola, pero hay que tener presente que si esta sustancia se deja expuesta al medio ambiente se vuelve a hidratar por la humedad que esta presente en el entorno.

Los hidratos a diferencia de los anhídridos cuentan con una proporción definida de moléculas de agua y su composición es constante, las fuerzas que mantienen unidas las moléculas de agua en los hidratos no son muy fuertes.

Se puede concluir que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción constante.

PREGUNTAS

Escribir la ecuación química de la descomposición

CuSO4•xH2O.

Calcular el número de moles de agua evaporada durante el calentamiento

H2O: (gr H2O)/(M H2O)

H2O: 1.09g/ 18gr/mol = 0.06 moles

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