Detreminacion de una sal hidratada

EXPERIENCIA N 4

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

OBJETIVOS.

• Determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal.
• Expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición.

6. PREGUNTAS

.1.Calcule el peso de la sal anhidra. El peso del agua expulsada. Calcular el número de moles de sulfato de cobre anhidro. Número de moles de agua. Fórmula del sulfato cúprico hidratado. Dé el nombre de la sal obtenida. Calcular el porcentaje de agua en el sulfato cúprico hidratado.

2. Con base en las observaciones ¿Cuál es el color del sulfato cúpricohidratado? ¿Cuál el de la sal anhidra?

3. Dar la reacción que ocurre al calentar fuertemente el sulfato cúpricopentahidratado.

4. Explique con base en una reacción, lo que ocurrió cuando usted le adicionó al sulfato cúprico anhidro el agua que retiró durante el calentamiento de la sal hidratada.

5.Con frecuencia al escribir ecuaciones en las reacciones química se omite el agua de hidratación ¿Está esto justificado

1

Se pesó el tubo de ensayo vacío.
Se introdujo dentro del tubo de ensayo aproximadamente 1g del Sulfato de Cobre y se pesó en conjunto.
Se calentó suavemente el tubo de ensayo hasta que la sal cambie totalmente de color, manteniéndolo en una posición casi horizontal, moviéndolo la llama a lo largo de este y evitándolo salpicaduras, que originaran que las gotas de agua regresen hacia la sal.
Se dejó enfriar.
Se volvió a pesar.

Tabla 1. Tabla para mostrar la masa recolectada durante la deshidratación

Medición 1 Medición 2 Medición 3 Medición 4

Masa de CuSO4.n

H2O

1,00±0,01 g

1,00±0,01 g

1,00±0,01 g

1,00±0,01 g

Masa del CuSO4. nH2O y el tubo de ensayo = minicial

23,79±0,01g

21,59±0,01g

21,56±0,01g

20,57±0,01g

Masa del CuSO4 y el tubo de ensayo = m final

23,36±0,01 g

21,24±0,01g

21,24±0,01g

20,21±0,01g

Datos Procesados:

Tabla 2. Tabla para mostrar los datos de la masa del agua 159,61 g

Medición 1 Medición 2 Medición 3 Medición 4

minicial-mfinal=masa de H2O0,43±0,02 g

0,35±0,02 g

0,32±0,02 g

0,36±0,02 g

Nro. de moles de agua

0,024±0,001 g

0,019±0,001 g

0,018±0,001 g

0,020±0,001g

Tabla 3
Tabla para mostrar los datos de la masa de Sulfato de Cobre II

Medición 1 Medición 2 Medición 3 Medición 4

Masa de CuSO4

0,57±0,03 g

0,65±0,03 g

0,68±0,03 g

0,64±0,03 g

Nro. de moles de CuSO4

0,004±0,0002 g

0,004±0,0002 g

0,004±0,0002 g

0,004±0,0002 g

Masa Molar del Sulfato de Cobre II (CuSO4):
Cu = 63, 66 g × 1 S = 32 g × 1 O = 16 g × 4 (CuSO4) = 159,66 g
63,66 g 32 g 64 g

Masa Molar del Agua (H2O): 
H = 1 g × 2 O = 16 g × 1 H20 = 18g
2 g 16g

Obtención del Numero de Moles (n):
left30152Masa Desprendida ÷ Masa Molar del Agua (H2O) = 0,4g ÷ 18g = 0,022 

Masa del compuesto – masa desprendida = 1,0g – 0,4g = 0,6g 
0,6g ------------* 0,022
1g -------------* X X1 = 0,04
00Masa Desprendida ÷ Masa Molar del Agua (H2O) = 0,4g ÷ 18g = 0,022 

Masa del compuesto – masa desprendida = 1,0g – 0,4g = 0,6g 
0,6g ------------* 0,022
1g -------------* X

2

Sulfato de Cobre (II) hidratado Azul (cristales celestes) Inodoro (sin olor)

3

CUSO4.5H2O (cristales celestes)+Q(es el calor que aportas para que se deshidrate) ----------->CuSO4 (blanco)+5H2... 

...