EXPERIENCIA: DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA.

EXPERIENCIA #8

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

PRE INFORME.

ESTUDIANTES: Marlon Salinas, Diana Padilla, Daniela Ruiz.

DATOS

1. Peso del tubo de ensayo vacío: 47.43 gramos.
2. Peso del tubo más la sal hidratada: 51,54 gramos.
3. Peso del tubo después de calentado: 50,30 gramos.
4. Cantidad de Agua: 22,5 gramos.
5. Cambio de color al calentar la sal hidratada:

La sal se colocó de color blanco grisoso.

1. Cambio de color al agregar el agua de hidratación:

              La sal tomo un tono muy similar al inicial.

1. Cambio de temperatura al agregar el agua de hidratación de la sal anhídrida:

La sal aumento su temperatura considerablemente.

CALCULOS

1. Formula química del sulfato cúprico:

Cu2 + (aq) + (SO4)2 – (aq)  → CuSO4

1. Moles de Agua (H2O)

22,5 g de H2O x  1mol de H2O  = 1,25 moles de H2O.

                             18 g de H2O

1. Moles de Sulfato de Cobre

4 g de CuSO4  x 1mol de CuSO4 = 0.025 moles de CuSO4.

                            159,5 g CuSO4

1. Relacion molar – Porcentaje de oxigeno

1,25 moles de H2O / 0.0250 moles de CuSO4 = 50

Es decir, se encuentra  un porcentaje de oxigeno del 50%.

1. Formula química de la hidratación del sulfato de cobre.

CuSO4 (s) + 5H20(l)  → CuSO4 . 5H2SO4

1. Nombre de la sal obtenida

Sulfato de cobre (ll) pentahidratado.

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